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快！专题十九 化学平衡及其计算
1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )
A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)
Z(g)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是( )
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
2?C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO3水解程度增大有关
D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g)
△H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
1
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s n(PCl3)/mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 -1
-1
350 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L·s
B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
-1
5、T ℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入
甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
2
A.向甲中再加入1mol A和2mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变 6、往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1mol CO与2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH,在不同的反应条件下,测得平衡时CO的转化率和体系压强
如下表。下列说法不正确的是( )
容器体积
① ② ③
A.起始时反应速率:②>① B.平衡时体系压强:p1
D.若实验②中再通入1mol CO,则CO的转化率大于70% 7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g) ΔH< 0。若
温度(℃)
(mL)
200 200 350
CO转化率(%)
(Pa)
50 70 50
平衡压强
V1 V2 V3
p1 p2 p3
上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列对该反应相关图像的判断正确的是( )
A.甲图中t0时刻改变的反应条件为增大压强 B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量 C.丙图为升高温度时的速率变化曲线
D.丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小
8、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2
2NO+O2(正反
3
应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是( ) 容器编号 物质的起始浓度(mol·L) -1物质的平衡浓度(mol·L) -1c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I II Ⅲ 06 0.3 0 0 0.5 0.5 0 0.2 0.35 0.2 A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中
c(O2)比容器Ⅰ中的大
c(NO2)C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
9、在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.从反应开始到第一次达到平衡时,物质A的平均反应速率为0.0667mol/(L·min) B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)·c(B)
2
C.已知反应的ΔΗ>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的最变化的是a曲线 10、合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的電要课题。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H=-574. 0 kJ/mol ②CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ?H = -1160.0 kJ/mol
4
③H2O(g)=H2O(l) ?H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 (2)已知2NO(g)+O2(g) ①2NO( g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
N2O2 (g)(快）v1正=k1正，v1逆=k1逆?c(N2O2) c(2NO)，
2NO2(慢) v2正=k2正?c(N2O2)，v2逆=k2逆?c(2NO)
2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达
② N2O2(g) +O2(g)
一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 式K =
(用k1正、k1正、k1逆、k1逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2
的大小关系为E1 E2(填“>”“<”或“=”)
N2(g)+CO2(g)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关拉应为：C(S) + 2NO(g)
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温（T?C)时.各物质的浓度随时间的变化如下表：
NO 0 10 20 30 40 50 ①T?C时，该反应的平衡常数为
0. 100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 N2 CO2 （保留两位有效数字）
②在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是
。
③在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡 (4)反应N2O4(g)
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
2NO2(g) ?H>0,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分
压 =总压×物质的量分数）有如下关系v(N2O2)=k1?p(N2O4)，v(N2O2)=k2?p2(N2O)其中是k1、k2与温度有关的常数，相应的速率与 N2O4或NO2的分压关系如图所
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2020届高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
