二氧化硫与氯气的漂白性异同分析
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Cl2和SO2的漂白性异同
氯气的水溶液和二氧化硫都具有漂白作用，都能漂白某些有色物质，但是它们的漂白原理不同，所能漂白的物质也不相同。 ■一、漂白原理
1.氯水的漂白原理：实质是HClO的漂白作用，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色。这种漂白作用是不可逆的，即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色，所以又称为永久性漂白。
的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性，这种漂白又称为暂时性漂白。
■二、Cl2和SO2与指示剂反应 和SO2与石蕊试液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象为什么？ 解析：Cl2通到紫色石蕊中现象是先变红后褪色。原因：
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色；SO2通到紫色石蕊中现象是紫色石蕊变红，原因SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。注意：SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。 和SO2与酚酞试液反应
例1 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答：
（1）实验保存氯水的正确方法是什么？
（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明。 （3）如何设计实验证明红色褪去的原因是（一）或（二）。 答案：（1）棕色瓶中避光保存。
（2）（一）由于Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的H+消耗了OH-，使酚酞褪色。
（二）由于HClO有强氧化性，使酚酞褪色。
（3）向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若红色复原，则原因为（一），否则为（二）。
例2 将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为【 】 A. 有漂白性 B. 有还原性 C. 溶于水后显酸性 D. 有氧化性
解析：显红色的酚酞是因为含有OH-，由于 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3中和了其中的OH-，使红色消失。答案为C。 和SO2与品红溶液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到两支盛有品红溶液的试管中有何现象再分别给溶液加热后又有什么现象？
解析：将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色，但是加热后，通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色。因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性，加热后还能恢复原来的颜色，而 Cl2的漂白则为永久性漂白，加热后不能恢复原来的颜色。 ■三、Cl2和SO2混合气体
问：有人认为将Cl2和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗为什么？
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解析：不同意，SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。 ■四、Cl2和SO2的鉴别
Cl2和SO2分别可以用观察法和品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水来鉴别。
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氧化硫与氯气的漂白性异同分析
