会利用北斗星找北极星（图示）：将斗头（勺头）两星连线，向斗口（勺口）方向延伸5倍距离的地方就是北极星。在北半球，北极星是指北的最好参照物。 北斗星斗柄的指向随季节变化：春（东）夏（南）秋（西）冬（北） 2、星图
（1）星图上的方向：上北下南，左东右西；东西方向与地图相反，因为星空图为仰视图，地图为俯视图
（2）星等：星星的明暗程度。星等越小星越亮。6等星是肉眼可见的最暗的星，太阳的亮度是-26.7星等。 3、四季星空
春季：狮子座、牧夫座、室女座 夏季：天琴座、天鹰座在银河两岸 秋季：仙女座、仙后座、飞马座 冬季：亮星最多。猎户座、天狼星。 八、太阳系
1、太阳系的组成：八大行星、小行星、彗星等天体按一定的轨道围绕太阳公转构成了太阳系。太阳系的中心天体是太阳。
2、八大行星：按照距离太阳由近到远的顺序依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。水星：自然特征与月球相似；金星：又名启明星、长庚星，逆向自转、高温、浓密大气、最亮行星；火星：红色；木星：体积、质量最大、大红斑；土星：光环、卫星最多；天王星：躺着自转，有光环的：木星、土星、天王星。3、小行星带位于火星和木星之间。 4、彗星：由岩石的碎片、固体微粒和水结冰而成的“大冰球”。哈雷彗星的周期是76年。 5、流星现象：太阳系中的一些固体小块闯入地球大气层时，与大气摩擦燃烧发光而划亮夜空的
现象。（注意：流星与彗星不同） 九、银河系
1、 组成：由众多恒星及星际物质组成的庞大天体系统（2000多亿颗恒星） 2、 大小：直径10万光年。太阳距银河系中心3万光年。
光年是长度单位：光在一年中所走过的距离，约为94605亿千米。 3、 形状：俯视象漩涡，侧视象铁饼
4、 宇宙天体的层次：地球→地月系→太阳系→银河系 →总星系
河外星系 5、 哈勃望远镜：离地球最远天体150亿光年。 第4章 物质的构成和特性 一、物质的构成
a) 分子是构成物质的一种微粒。（水是由水分子构成；糖是由蔗糖分子构成。） b) 分子之间有空隙（酒精与水的混合实验）。不同物质分子大小不同。固体、液体分子
的空隙很小，气体分子之间的空隙很大。（水是特例：冰融化成水，体积变小，说明冰中分子之间的空隙比水中要大） c) 分子处于不停的运动之中。（能闻到远处的花香）
由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫扩散。气体、固体、液体都能发生扩散，气体扩散得最快，固体扩散很慢。温度越高，分子运动越剧烈，扩散越快（红墨水在冷水与热水中扩散对比实验）。注：灰尘不是分子
11
扩散现象说明：分子处于不停的运动之中；分子之间有空隙。
二、物质三态之间的变化：
升华（吸热） 熔化（吸热） 汽化（吸热） 固态 液态 气态 凝固（放热） 液化即凝结（放热） 凝华（放热） 一）熔化与凝固：
1、 熔化：物质从固态变成液态的过程。（需要从外界吸收热量）
晶体（硫代硫酸钠即海波，萘，冰，所有金属，水晶，石膏、明矾、冰等）熔化时有熔点（即熔化过程中，吸收热量但温度不变，有一定的熔化温度。吸热不升温）
非晶体（松香，玻璃，蜂蜡，橡胶，塑料等）熔化时没有熔点（即熔化过程中没有一定的熔化温度，吸收热量，温度不断上升。） 晶体和非晶体的熔化图象书119页。 熔点是晶体的特性，不同晶体熔点不同。
2、 凝固：物质从液态变成固态的过程。
凝固是熔化的逆过程；需要向外放热。晶体有凝固点；非晶体没有凝固点。 同一晶体的凝固点与熔点相同。 二）汽化与液化：
1、 汽化：物质从液态变为气态的过程。（需要从外界吸收热量）有蒸发和沸腾两种方式。
1） 液体温度越高，蒸发越快；液体的表面积越大，蒸发越快；液体表面空气流动越
快，蒸发越快。
2） 液体蒸发时，温度会降低；也从周围的物体吸收热量，从而也会导致周围的物体
温度降低。
蒸发吸热的应用与实例：游泳或淋浴后觉得凉、汗液蒸发散热、酒精降温、狗在夏天伸长了舌头
3） 蒸发与沸腾的比较：
①相同点：都是汽化方式，都要吸热。
②不同点：a.发生的温度不同：蒸发在任何温度下发生；沸腾在一定的温度下（即沸点）发生。b.发生的部位不同：蒸发发生在液体表面；沸腾在液体的表面和内部都发生。c.发生的程度不同：蒸发比较平和；沸腾比较剧烈。
4） 沸点：沸腾时，从外界吸收热量，但温度保持不变，此温度称沸点。所吸收的热
量用于液体的汽化。
5） 低沸点物质用于冷冻治疗：利用液体汽化吸收大量热量，使局部组织冷冻，从而
破坏或切除病变的活组织。
2、 液化：物质从气态变为液态的过程。需要向外界放出热量。
1） 液化的方法：降低温度和压缩体积
2） 冰箱利用低沸点的冷凝剂的汽化吸热和液化放热。
3） 我国卫星上采用了热管温控技术：冷凝剂在向阳面汽化吸热，在背阳液化放热。
12
4） 如：雾、露的形成：空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠。 冰棒冒“白气”：由于冰棒熔化时从外界吸热，使外界温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化，形成小水珠，漂浮在空气中，形成“白气”。
三）升华与凝华：
1、升华：物质直接从固态变成气态的过程。如碘升华；樟脑精的消失，药店的药味，衣服冻干。
2、凝华：物质直接从气态变成固态的过程。如针状雾凇，干冰胡须，霜，冬天窗户上的冰花。
3、实例：①普通灯泡发黑：钨丝受热升华成钨蒸气，钨蒸气遇冷的灯泡玻璃壁凝华而成。 ②如果我们能闻到固态物质的气味，说明这一固态物质有升华的特点。
③刚解开包装纸的冰棍常可看到有一层白色粉状的东西，这是空气中的水蒸气遇
冷凝华而形成。 三、物质的溶解性
1、 一定条件下物质能溶解的能力是有限的。
2、 相同条件下，不同物质的溶解能力不同。如甲乙两杯水中分别放入质量相同的蔗糖和食盐，
已知水温相同，蔗糖和食盐恰好能完全溶解，则乙杯（放食盐）所装的水的质量大。因为，相同温度下糖在水中的溶解能力比食盐的大得多。
3、 物质的溶解能力并不是固定不变的，它随外界条件（如温度）的变化而变化。
4、 液体也能溶解于液体中。一种物质在一种液体中不能溶解，在另一种液体中可能溶解。 5、 气体也能溶解于液体中。温度越高，气体的溶解能力越弱。如：一些工厂向河里排放热水
造成河里的鱼缺氧而死亡，是由于水温升高，氧气在水里的溶解能力降低，原来溶解在水中的氧气冒出来，是水的含氧量减少。
6、物质溶解时，有的温度会升高；有的温度会降低。 四、物质的酸碱性
1、 酸性物质： 强酸：硫酸、盐酸、硝酸
弱酸性物质：橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁、食醋
2、 碱性物质： 强碱：氢氧化钠、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾
弱碱性物质：氨水、小苏打、纯碱、洗涤剂、肥皂
强酸和强碱有很强的腐蚀性。某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂。 3、 物质酸碱性的鉴定：
① 判断物质酸碱性的最简单的方法是使用石蕊试液：酸溶液使紫色石蕊试液变红色；碱
溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
② 测定物质酸碱性强弱的最常用、最简单的方法是使用PH试纸：用洁净的玻璃棒醮取
被测的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的PH值；若PH值小于7则被测物质为酸性；若PH值等于7则被测物质为中性；若PH值大于7则被测物质为碱性物质。PH值的变化范围：0——14之间。 ③ 若要精确测定物质酸碱性强弱可使用一种称为酸度计的仪器。 五、物理性质和化学性质
1、 物理变化：没有别的物质生成的变化。如冰山消融；电热丝温度升高后颜色发生变化；物
质的三态变化（熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华）等
13
七年级上册科学复习提纲
