2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）
理科综合能力测试
化学卷答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是（ ） ．．
A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是（ ） ．．
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 9. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 10. 能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
1
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） ．．A. 电池反应中有NaCl生成
B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3
2S(g) = S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 13. 室温时，M(OH)2(s) pH等于（ ） A.
1b1alg() B. lg() 2a2b1a1blg() D. pH=14+lg() 2b2aM2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L时，溶液的
－
-1
C. pH=14+
第II卷
26. (15分)
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
2
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
正丁醇 正丁醛 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
3
沸点/℃ 117.2 75.7 密度/g·cm-3 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。 27. （14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。 28. （14分）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)
B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 总压强p/100kPa 回答下列问题： （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ， 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。
4
0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。 反应时间t/h c(A)/(mol·L-1) 0 0.10 4 a 8 0.026 16 0.0065 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。 36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
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2013年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word版）
