吉林省白城市第一中学2024-2024学年高二化学上学期期中试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意1-10小题每小题2分；11-20小题每小题3分） 1.下列有机物的命名中，正确的是( ) A. 2，4-二甲基丁烷 基戊烷 【答案】D 【解析】
试题分析：A、应该是2－甲基戊烷，A错误；B、应该是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基己烷，C错误；D、命名正确，答案选D。 考点：考查
2.不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 【答案】B 【解析】
【详解】A．乙烯与氢气的加成产物是CH3CH3，故A不选；
B．CH3CHCl2中两个Cl原子位于同一个碳原子上，不可能是乙烯的加成产物，故B选； C．乙烯与水的加成产物是CH3CH2OH，故C不选；
D．乙烯与HBr的加成产物是CH3CH2Br，故D不选，答案选B。
3. 下列化学用语正确的是 A.
聚丙烯的结构简式为： B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2Br
B. 2，3，3-三甲基丁烷 C. 2-乙基戊烷
D. 2，3-二甲
B. 丙烷分子的比例模型为：
C. 四氯化碳分子的电子式为：
D. CH2=C(C2H5)—CH=CH2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯 【答案】D 【解析】
A错，聚丙烯的结构简式为：
；B错，
为丙烷分子的球棍模型；C
错，四氯化碳分子的电子式为：；D正确；
4.下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是 A. 当 x≤4时，常温常压下均为气体 B. y一定是偶数
C. 分别完全燃烧1mol，消耗 O2为 (x+y/4)mol
D. 在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得压强一定比燃烧前大 【答案】D 【解析】
【详解】A、对应烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目x≤4时，常温下都是气体，故A正确； B、烷、烯、炔烃分子中，中心原子C的共价键数为4，所以烃中氢原子数都是偶数，故B正确；
C、烃燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗0.25mol氧气，所以1molCxHy完全燃烧消耗(x+y/4)mol 氧气，故C正确；
D、120℃时水的状态为气体，1molCxHy完全燃烧消耗(x+y/4)mol氧气，同时生成xmol二氧化
碳、y/2mol水，当满足:1+（x+y/4）
5.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有
的C. 3种
D. 4种
A. 1种 【答案】B 【解析】
B. 2种
【详解】炔烃与氢气加成后，相邻的每个碳上至少连有2个氢原子，满足此条件的碳碳三键
的位置有2种（图中2个乙基对称），如图：，故B正
确； 故答案选B。
6.某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L，体积均在相同状况下测定，该混合物为 A. 乙烷、乙炔 炔 【答案】B 【解析】
【详解】两种气态烃的混合物共1L,在空气中完全燃烧得到1.4L CO2 和1.6L水蒸气，根据相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为C1.4H3.2；因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.4的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃含有氢原子个数小于4，丙炔分子中含有4个氢，氢原子平均为4个，不满足氢原子平均为3.2个的条件；乙炔分子中，氢原子个数为2，可满足氢原子个数平均为3.2个的条件，故选项中只有B符合，故B正确； 故答案选B。
7.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ） A. 1：2 【答案】B 【解析】
试题分析：乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g-7g=8g，n（CH4）=8g÷16g/mol=0.5mol，n（C2H4）=7g÷28g/mol=0.25mol，相同条件下，V（CH4）：V（C2H4）=n（CH4）：n（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，答案选B。 考点：考查物质的量的有关计算 8.在理论上可设计成原电池的化学反应是
B. 2：1
C. 3：2
D. 2：3
B. 甲烷、乙炔
C. 甲烷、丙炔
D. 乙烷、丙
A. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0 C. CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH＜0 D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0 【答案】D 【解析】
【详解】原电池是将化学能转变为电能的装置，其实质是发生氧化还原反应； A．该反应为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，不能自发进行，故A不选； B．该反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B不选； C．该反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C不选；
D．该反应为氧化还原反应，且反应为放热反应，能自发进行，故D符合； 故答案选D。
【点睛】能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。 9.下列有关化学电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B 【解析】
【详解】A．手机上用的锂离子电池能循环充放电使用，属于二次电池，故A正确； B．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故B错误；
C．氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确； D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应，锌作负极，故D正确，答案选B。 10. 有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )
A. 甲中负极反应式为2H＋2e===H2↑ B. 乙中阳极反应式为Ag＋e===Ag C. 丙中H向碳棒方向移动
D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 【答案】C 【解析】
【详解】A、甲是原电池， Zn作电池的负极，所以负极反应是Zn-2e-=Zn2+，错误； B、乙是电解池，Ag作阳极，则电极反应是Ag- e-=Ag+，错误； C、丙是原电池，Fe是负极，C是正极，所以氢离子向正极移动，正确；
D、丁是电解池，根据离子的放电顺序，开始在阳极放电的离子是I-，生成紫色碘，错误， 答案选C。
11.下列有关电解原理的说法正确的是
①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A. ①③④ 【答案】D 【解析】
【详解】①电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故正确；②因为电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故正确； ④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故正确；结合以上分析可知，正确的有①③④⑤，故D正确；
B. ②③⑤
C. ③④
D. ①③④⑤
＋
＋
－
＋－
吉林省白城市第一中学2024 - 2024学年高二化学上学期期中试题（含解析）
