实用精品文献资料分享
2016-2017学年高二化学期末试卷(含答案)
2016―2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 Ni―59 S―32 P―31 Cu―64 C―12 Fe―56 Cr―52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱 酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ?mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol? L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B.
0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10?2 2.4×10?4 1×10?5 下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t℃时，向1L密闭
实用精品文献资料分享
容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100
7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. 由水电离出的
c(OH-)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14mol?L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质F e、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分） 11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534kJ/mol ② 下列说法正确的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=?1000.3kJ/mol C.
实用精品文献资料分享
铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式： N2H4?4e?+4OH?=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2（g）+CO(g) CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有 50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 A. 19 B. 16 C. 29 D. 13 13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是 A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将1 L 0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
c(H+)=1×10-6mol?L-1 D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol?L-1，可认为沉淀完全）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L -1 B．图中x点的坐标为（100，6 ） C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量
实用精品文献资料分享
浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
17． 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A．按 图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可 以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质 为6mol?L?1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K+移向碳电极 B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e??TNi（OH）2+OH? D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀 释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH的物质的量浓度大于ROH B．水的电离程度：b点大于a点 C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）减少 卷Ⅱ 20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。 （1）为了探究镁条与盐酸、醋酸 反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol?L－1与0.40 mol?L－1的HCl溶液、0.20 mol?L－1与0.40 mol?L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。 ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以
实用精品文献资料分享
下实验设计表：（填写划线处即可） 实验编号 温度/ K 盐酸浓度/(mol?L－1) 醋酸浓度/(mol?L－1) 实验目的 a 298 0.20 Ⅰ.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅱ.实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 b 308 0.20 c 298 0.40 d ____ ______
②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此 图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 （2）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质； b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10； c.SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。 ①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
_______________________________________。 ②隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 ③加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。 ④产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl?D外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl?D完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是 ,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是 。 A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数 B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗 C.盛装标准液的滴定管未经润洗 D.配制标准液
2016-2017学年高二化学期末试卷（含答案）
