单元质量检测
(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是
( )
A．活化分子碰撞即发生化学反应
B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
解析：A项活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应；B项升高温度增大了活化分子的百分数，从而增加有效碰撞的次数；C项活化分子的百分数受温度影响；D项活化分子间能发生反应的碰撞为有效碰撞．
答案：D
2．确认能发生化学平衡移动的是
( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，故A、B仍为平衡状态．但对气体体积改变的反应，平衡发生移动．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变．故A、B、D项不能确认平衡发生移动．
答案：C
3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是
( )
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
nB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)
2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡
解析：生成n mol C时参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol、n mol，转化率之比nnb
为∶＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应2ab2a速率之比等于化学计量数之比，当2v正(A)＝v逆(B)时，可确定反应达到平衡．
答案：C
4．(2020·广东普通高中调研)已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)S(s)＋O2(g)则反应H2＋SO2
H2S(g) K1 SO2(g) K2
O2＋H2S的平衡常数为
( )
A．K1＋K2 C．K1×K2
B．K1－K2 D．K1/K2
O2＋H2S
c(H2S)c(SO2)解析：由平衡常数的定义可知：K1＝，K2＝，反应H2＋SO2
c(H2)c(O2)的平衡常数K＝
答案：D
c(O2)·c(H2S)
，可知K＝K1/K2.
c(H2)·c(SO2)
5．(2020·广东惠川调研)将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化
的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是
( )
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
解析：曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和 D项改变反应容器体积，平衡均不移动．而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向(逆反应方向)移动．
答案：C
6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋
H2O(g)平衡状态的是
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学．
( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂
解析：因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误．
答案：C
7．(2020·长春实验中学检测)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是
( )
A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 解析：N2(g)＋3H2(g)
2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v(N2)
11
＝v(NH3)＝0.05 mol/(L·min)，D项中v(N2)＝v(H2)＝0.1 mol/(L·min)，再与B、C两项比较得23出B为正确选项．
答案：B 8．反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内
用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
( )
A．0.1 s C．5 s
B．2.5 s D．10 s
0.4解析：根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间t＝
v(SO3)＝
0.4 mol/L
＝5 s.
2×0.04 mol/(L·s)答案：C
9．如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO
的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正 ( ) A．a C．c B．b D．d 解析：a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡．d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点的小，说明该点未达平衡，且v正 答案：D 10．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y 2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( ) a＋bA.×100% 52(a＋b)C.×100% 5 2(a＋b)B.×100% 5ba＋bD.×100% 5a 解析：设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为x mol. 建立计算模式：X(g)＋2Y(g)n(始)(mol) a b 0 Δn(mol) x 2x 2x n(平)(mol) a－x b－2x 2x 列关系式：(a－x)mol＋(b－2x)mol＝2x mol a＋bx＝ 5 2(a＋b)2x 气体Y的转化率＝×100%＝×100% b5b答案：B 11．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H2最快的是 ( ) A．纯的锌粒 C．含少量铜杂质的锌粒 B．纯的锌粉 D．含少量铜杂质的锌粉 2Z(g) 解析：接触面积越大，反应速率越大；电化学腐蚀的反应速率远大于化学腐蚀，即形成 原电池会大幅度提高反应速率． 答案：D 12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所 示．下列叙述正确的是 ( ) A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 解析：由题意n(H2)随时间的变化曲线的斜率知在a点n(H2)的变化量大于b点n(H2)的变化量，即a点的正反应速率大于b点．虽然c点时n(H2)＝n(NH3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没有达到平衡，B不正确．由于在t1、t2时刻反应已达平衡，故两时刻n(N2)一样多，C不正确．由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时773 K下反应至t1时n(H2)比图中d的值大．故本题答案为A、D. 答案：AD 13．反应2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为 ( ) A．2 B．1 D．小于3 C．大于2 解析：假设在缩小容器体积(加压)的过程中平衡不移动，则在1 L容器中反应达平衡时A的浓度应该为0.6 mol/L，而实际上是0.5 mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有 2＋1>x，故x<3. 答案：D 14．(2020·广东高三模拟)下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不符合该示意图的是 ． ( )
2020届高考化学 化学反应速率和化学平衡单元质量检测复习训练 精品
