高中化学学习材料
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高二化学阶段性检测题
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A 碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴放电 极材料是
A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH
充电
4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2 5．下列热化学方程式书写正确的是( )
500℃
VO5 3 A、2SO2 + O2 △H= -196.6kJ/mol 22SOB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol 6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）
能量 生成物 反应物 反应过程 能量 反应物 生成物 反应过程 反应物 生成物 反应过程 反应过程 能量 能量 反应物 生成物 A B C D
7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝11
H2(g)+Cl2(g)的△H为 （ ） 22
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量
9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
10．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量变化》测试题
