（冲刺高考）2021年春辉教育云平台高考考前提分试卷
化 学（一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 号己的姓名、考生号填写在答题卡上。
位 封座2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
密 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 号7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 不场考A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
订 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0g T2O中含有的中子数为10NA
装 号证B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA 考准C．6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
只D．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA 9．下列说法错误的是
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 卷 B．乙酸的分子模型可表示为
名C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 姓D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同
此 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在 族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．Y可以从溶液中置换出Z单质 级班B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的
是
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－
3+2H+===SO2↑+H2O B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
12．常温下，向0.1mol·L?1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA?)＝c(H2A) C．pH＝2.7时，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)＝0.1mol·L?1
D．N点pH＝4.2时，c(A2?)＝c(HA?)，溶液中不存在H2A分子
13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是
A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e?=H2↑
B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变 26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为____________________________ _________________________。(填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验，步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ.______________________________________________________；
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________； Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H+
2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：
①装置B中仪器X的作用是______________________________________； 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。 ②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
27．(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。 （3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________ ______________________。
（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与
Mn2+反应生成
SO2－4和紫色MnO－
4。用(NH4)2S2O8检
验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl ===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)
A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比KOH
2]＝3，完全反应后，电解排出液中23?23?
＝________。
28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
反应 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1 ② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2 ③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3 则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。 （2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式
v正＝k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号 c(ClNO)/(mol·L?1) v正/(mol·L?1·s?1) ① 0.30 3.60×10?9 ② 0.60 1.44×10?8 ③ 0.90 3.24×10?8 则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示 ，则改变的条件是_________________________________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(1g K)与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”)；m的值为________。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________ _______________。
（3）PO3－
4的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。 （4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化
硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρ g·cm－
3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。
36．【选修5：有机化学基础】(15分)
如图是由
合成的一种路线图：
已知：①CH3CH=CH2催化剂CH3CHO+HCHO；
②RCHOi.HCN/OH－
③F为含有三个六元环的酯； ④
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，B→F的反应类型是________。
（2）E的结构简式为____________________________________________________。
，X代表官能团。
；
（3）由
生成A的化学方程式为__________________________。
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备剂任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CHOO2CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
的合成路线流程图(无机试
（4）B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为_____________________________________________(任写一种结构简式)。
（冲刺高考）2021年春辉教育云平台高考考前提分试卷化
学答案（一）
7. 【答案】A
【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。
8. 【答案】D
【解析】A．22.0g T22g
2O的物质的量为：22g/mol＝1mol，含有中子的物质的量为：1mol×12＝12 mol，含有的中子数为12NA，故A错误；B.7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；C.未说明是否为标准状况，无法计算6.2L NO2气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2的物质的量均为0.1mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1mol NO和0.1 mol O2中含0.4mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4NA，故D正确；故选D。
9. 【答案】A
【解析】硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应，生成硬脂酸钠和甘油，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠，A项错误；乙酸的结构简式CH3COOH，分子模型为
，B项正确；石油分
馏是根据各馏分的沸点不同而进行分离的，为物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，C项正确；根据Cyz――→y
xHyOz+(x+4－2)O2点燃xCO2+2H2O可知，等物质的量的C3H6和C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相同，D项正确。
10. 【答案】D
【解析】X的L层电子数是K层的3倍，X是O，W所在族序数是周期数的2倍，且W的原子序数大于O，则W是S，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y和Z的最外层电子数之和为4，结合X、Y、Z原子序数依次增大知，Y、Z分别是Na和Al。Na在水溶液中是不能置换出其他金属单质的，A选项错误；单核离子半径：W>X>Y>Z，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。
11. 【答案】B
【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO－
2+3Ba2++2NO3+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。
12. 【答案】B
【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH?===HA?+H2O、HA?+OH?===A2?+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2?的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA?)＝c(H2A)<0.05mol·L?1，又pH＝1.1，故c(H+)＝10?1.1mol·L?1，c(H+)>c(HA?)＝c(H2A)，B项正确；当pH＝2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)<0.1mol·L?1，C项错误；N点pH＝4.2时，c(A2?)＝c(HA?)，溶液中仍存在少量H2A分子，D项错误。
13. 【答案】C
【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e?=H2↑，选项A错误；B.电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；C.阴极反应为2H++2e?=H2↑，阳极反应为：4OH?-4e?=O2↑+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5mol H2，阳极得到0.25mol O2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl?会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。
26. 【答案】（1）①aedbce或aedcbe
②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞
（2）①导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 ②过滤 洗涤
【解析】（1）①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。（2）①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时
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