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绝密* 启用前
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时 .选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。
如需改动，
用橡皮擦干净后 ,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。
3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12
N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一.选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中 .常用作防腐剂的是 A.碘酸钾
B.碳酸氢钠
C.苯甲酸钠
D.磷酸氢钙
2.某工业废气所含氮氧化物 (NOx) 的氮氧质量比约为 7：4，该 NO x 可表示为 A. N 2O
B.NO
C.N 2O3
D.NO 2
3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服
B. 橡胶手套
C.护目镜
D.防毒面罩
NaOH 溶液的是
4.下列化合物中，能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 A.MgCl 2
B.Ca(NO 3)2
C.FeSO4
D.AlCl 3
5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀 .可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、 Ksp 均减小 C.AgCl 的溶解度减小， K sp 不变
B. AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 D.AgCl 的溶解度不变， Ksp 减小
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二.选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得 分，选两个且都正确得 4.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有 KC1 的 MnO 2：加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有
P2O5 的干燥管
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
0 分。
2
4 分，但只要选错一个就得
D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏
5.一种镁氧电池如图所示， 电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。 下列说法错误的是
A.电池总反应式为 :2Mg + O 2+ 2H 2O===2Mg(OH) 2
-2+
B.正极反应式为 :Mg-2e ===Mg
电解液为 KOH 浓溶液。
C.活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b
6.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为
4NA
B. 18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10NA
C. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为
-1
D. 1L 1 mol.L ，的 NH
4Cl 溶液中
6 NA
1N
A
+和 Cl-的数目均为
NH 4
7.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO4)2 6H2O C.Pb(CH 3COO) 2 3H2O
B.CaSO4·2H2O D.KAl(SO 4)2 12H2O
.下列说法正确的是
8.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
9.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收
0.29 eV 的能量
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B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV
C.氧分子的活化是 O—O 的断裂与 C—O 键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三.非选择题， 共 44 分。每个试题考生都必须作答。
10. (8 分)
X、Y 、Z 为短周期元素， X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和， Z 与 Y 位于同一周期， Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属
Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1) Y 在周期表中的位置是第 _______周期、 第_________族，其原子结构示意图为 ________； Y 与 Z 之间形成的化学键属于 ____________。 (2) X、Y、 Z 三种元素中子原半径最大的是 应，又可溶于 .氢氧化钠溶液，产生的气体为 的化学方程式为 _________________。
(3) Z 高价氧化物的电子式为 ______________。 11. (8 分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题
:
__________(填元素符号 );X 单质既可与盐酸反 ___________(填分子式 )，该气体与 Y 单质反应
(1)实验室使用稀硫酸和 H2O2 溶解铜片， .该反应的化学方程式为 _________________
(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔， 写出该过程的离子方程式 _____________。 配制的 FeCl3 溶液应保持 __________(填“酸性 ”“碱性 ”或“中性”原) 因是 ________。
2+的浓度可采用碘量法测得： (3)溶液中 Cu
2++5I -===2CuI ↓+I-;②I3-+2S2O32-===S 4O62-+ 3I - 3
①2Cu
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2+的溶液。加入足量的
-1
KI 充分反应 反应①中的氧化剂为 __________。现取 20.00 mL 含 Cu
Na2S2O3 溶液 25.00 mL，此溶
后，用 0.1000mo1. L 的 Na2S2O3 标准沼液滴定至终点，消耗
2+的浓度为 _________mol.L -1。
液中 Cu 12.(9 分)
二甲醚 (CH3OCH 3）是一种气体麻醉剂，可由
“可燃冰 ”为原料合成。回答下列问题：
(1) B 为黄绿色气体 .其化学名称为 ____________.
(2)由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为 __________________________________________. (3) E 的结构简式为 __________________________________________________ (4)由 E 生成二甲醚的反应类型为 __________________________________ (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为 13.(9 分)
过氧化氢 (H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列 问题: (1)己知:
____________________________________.
·
过氧化氢分解反应 2H2O2(l)==2H 2O(l)+O 2(g)的△H=______kJ.mol 分解反应的平衡常数 K 313K_____K 294K(填“大于 ”“小于”或“等于”。) (2)100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢
-1，不同温度下过氧化氢
24h 的分解率见下表：
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由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能 氢时.可选用的容器材质为 ___(填标号 ) A.不锈钢
B.纯铝
-12
:降低最多的离子是 _________。贮运过氧化
C.黄铜 D.铸铁
，H2O2 的酸性 ____H2O(填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”。) 研究表明， (3)过氧化氢的 Ka1=2.24 ×10 过氧化氢溶液中 HO2
-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，
.不同浓度的过氧化
氢分解速率与 pH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢， pH 增大分解速率增大的原因
__________.
是__________；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是
14.(10 分)
某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取
CO2。打开弹簧夹， 制取 CO2。为了得到干燥、 纯净的 CO2，
产生的气流应依次通过 ___________、__________的洗气瓶 (填试剂名称 ).反应结束后，关闭 弹簧夹， 可观察到的现象是 ______________________ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸， 其原因是 ________________________________ 。
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2018年海南高考化学试题和答案解析
