2018年普通高等学校招生全国统一考试
新课标Ⅰ化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（ ） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为
B．（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．甘油（丙三醇）中含有羟基数为
D．与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[]戊烷（一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
）是最简单的
① EDTA-Fe2+ －e－ == EDTA-Fe3+
② 2EDTA-Fe3+ + H2S == 2H+ + S + 2EDTA + Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．阴极的电极反应：CO2 + 2H+ + 2e－== CO + H2O B．协同转化总反应：CO2 + H2S == CO + H2O +S C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D．若采用 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________ ，仪器a的名称是_____________________ 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________ 。
② 同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________ 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________ 、___________ 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________________________________ 。 27．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式__________________________________________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：
① pH=时，1中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_____________________。 （3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含
有
NaHSO3
和
Na2SO3
阳
极
的
电
极
反
应
式
为
______________________________________，电解后，_______室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄
酒样品，用 mol·L ?1 的碘标准液滴定至终点，消耗，滴定反应的离子方程式为____________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·L?1 (以SO2计)。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_____________________。
（2）等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其二
中NO2
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
聚为N2O4
的可
p/kPa
.
反应以迅
速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：
① 知：2N2O5(g) == 2N2O5(g) + O2(g) △H1= ? kJ·mol ?1
2NO2(g) == N2O4(g)
△H2= ? kJ·mol ?1
kJ·mol ?1
则反应 N2O5(g) == 2NO2(g) + 1/2O2(g)的△H=
② 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10 ?3×pN2O5 (kPa·min?1)，t=62min 时，测得体系中 pN2O5 =，则此时的 pN2O5=
kPa，v=
kPa·min?1。
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题
