2020届（人教版）高考化学一轮专题：水溶液中的离子平衡巩固练习含答案
专题：水溶液中的离子平衡
一、选择题
1、有如下实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析，其中不正确的是( B )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L
－1
KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 2、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是
（ B ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)
F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：当V＝20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)，B项正确。
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( A )
2－A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO4
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3
－2＋
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH＋4、Fe、NO3 －2－D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO23、SO4
2＋
解析：B项，Fe3＋氧化I－不能大量共存；C项，在OH－存在下，NH＋4、Fe不能大量共存，在H
＋
＋2＋3＋2－存在下，NO－3(H)氧化Fe；D项，Al与SiO3发生水解相互促进的反应不能大量共存。
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D ) A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－
－
B．碳酸钠的水解：CO23＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O
解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错
－
误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO23＋H2O
－
HCO－3＋OH，故B错误；C项，硫－
＋
酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故C错误。
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( D )
－
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO3
B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－ C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
－D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24
解析：A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO－3均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。
6、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B ) ．．．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液，方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A正确。
题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11，此消毒液的pH为12，不是ClO－水解引起的，而是因为过量的NaOH，故B错误。C选项考查陌生氧化还原离子方程式的书写，正确。D选项根据酸性CH3COOH>HClO判断，正确。
7、能正确表达下列反应的离子方程式为( D )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
－
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO23===Al2(CO3)3↓
－D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO2＋H2O
解析：A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有强氧化性；C项，发生“双水解”反应，应生成Al(OH)3和CO2气体。
8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( B )
A B C D 加入物质 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 0.05 mol CaO 50 mL H2O 0.1 mol NaHSO4固体 结论 －反应结束后，c(Na＋)＝c(SO24) c?OH－?溶液中增大 c?HCO－3?由水电离出的c(H)·c(OH)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ＋－－－－
解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO23＋H2O??HCO3＋OH，所以溶液呈碱性。A项，向溶
液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守
－恒可得c(Na＋)＝2c(SO24)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO
＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH) 2＋Na2CO3===CaCO3
－
c?OH?－－2－
↓＋2NaOH，则c(CO3)减小，c(OH)增大，c(HCO3)减小，所以增大，正确；C项，加
c?HCO－3?－－－
入50 mL H2O，CO23的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，
由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
9、能正确表示下列反应离子方程式的是( A )
－＋－2＋
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O
－－2－B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋H2O＋H2O 4＋HCO3＋2OH===CO3＋NH3·
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－
－－2＋
解析：B项，应为NH＋H2O＋H2O；C项，应先是NO－4＋HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋NH3·3
电解
(H＋)氧化I－，然后Fe3＋再氧化I－；D项，应为2Cl－＋2Na＋=====Cl2↑＋2Na。
10、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( A )
－2＋
A．该溶液中Na＋、NH＋可以大量共存 4、NO3、Mg
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
解析：B项二氧化碳不反应，无现象，错误；C项离子方程式中，H2S不拆，错误；D项过量浓氨水反应会产生[Cu(NH3)4]2＋，错误。
14、下列指定反应的离子方程式正确的是( D )
－A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO23＋H2O
电解
B．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2===O2↑＋Mn2＋＋4H2O
－－3＋2－2＋
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO24沉淀完全：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH
===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O
解析：A项，过量CO2会生成HCO－3，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，当
－－3＋
n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，生成的SO24沉淀最多，而n(Al)∶n(OH)＝1∶4时，产
物为AlO－2，正确。 二、非选择题
1、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、
－－－－SO24、Cl、I、HCO3，实验如下：
实验步骤 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 实验现象 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，有无色气体产生，气体遇空气可以加热 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是______________； 溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。
(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)____________________________ _______________ ____________________________________________________________________。
－2－2＋3＋ 2＋
答案：(1)NO－ Fe2＋、HCO－3、SO4、Mg、Al3、I、Ba
变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NO—3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
－2＋3＋2－2－2－2、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH＋4、Fe、Fe、CO3、SO4、SiO3、NO3
中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：
2020届人教版高考化学一轮专题：水溶液中的离子平衡巩固练习含答案
