江苏省南京市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2 B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn
C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应 D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z） 2．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀转化
B．配制氯化铁溶液
C．淀粉在不同条件下水解
D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
3．有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 的分子式为 C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面
?14．将0.2mol?LNa2CO3溶液和0.1mol?L?1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．cNaB．cNa????c?H??c?OH??c?Cl??c?HCO??c?CO?
????32?3????c?HCO??c?Cl??c?CO??c?OH??c?H?
?3?2?3???C．2cNaD．cOH???c?CO??c?HCO??c?HCO?
2?3?323??323????c?H??c?HCO??2c?HCO?
2-c(SO3)5．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
c(Fe3+)
实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2OC．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O
2Fe2++SO42-+2H+
2Fe(OH)3+3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 6．下列浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)所得溶液中：＋c(OH-)
C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)所得溶液呈碱性：＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) 7．下列仪器不能加热的是( )
A． B． C． D．
8．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱 B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫 C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度 D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6
9．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A．75% 10．三轴烯(是
A．m、n、p互为同系物 C．n和p的二氯代物均有2种
B．n能使酸性KMnO4溶液褪色 D．m生成1molC6H14需要3molH2
B．67% )(m)、四轴烯(
C．50% )(n)、五轴烯(
D．33.3%
)(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的
11．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（ ）
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．反应20Ca+4824998Cf?2941181O+x0n中，每生成294 g294118Og释放的中子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA C．1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA D．0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
13．H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S） D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S） 14．下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论 A 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等B 的金属钠，对比观察现象 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，C 充分加热，冷却 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液D 中，观察溶液颜色变化 A．A
B．B
C．C
氧化反应 D．D
由溶液紫色褪去可知乙炔能发生动物油、石蜡均能发生皂化反应 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 15．下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（ ） A．立体烷
和苯乙烯
互为同分异构体
B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
试管中的系列实验I 装置 滴管中的试剂 试剂 i 1 mL水 4mL 0.1 mol·L-1 ii 1 mL水 K 2Cr2O7 振荡 振荡 溶液颜色较i明显变浅 60℃水浴 溶液颜色略微变浅 操作 现象 iii 1 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸 1 mL 6 mol·L-1 橙色溶液 振荡 溶液颜色较i明显变深 iv 振荡 NaOH 溶液 3滴浓KI溶液 iv中溶液 振荡 边滴边振_____________________ v 无明显现象 溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色 vi 过量稀硫酸 v中溶液 荡 已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。 请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。
(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。
(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。
(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。
(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。 系列实验Ⅱ 样品中是否加Fe2(SO4)3 样品中是否加入稀硫酸 电极材料 Cr2O72- i 否 否 ii 否 加入1 mL iii 加入5 g 加入1 mL iv 否 加入1 mL 阴极为石墨，阳极为铁 20.8 57.3 阴、阳极均为石墨 0.922 12.7 ①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。
②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
江苏省南京市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
