人教版选修3第2章第2节第2课时杂化轨道理论、配合物理论作业

由天下分享时间：2025/1/19 0:20:44 加入收藏我要投稿点赞

课时分层作业(七) 杂化轨道理论、配合物理论

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列说法正确的是( )

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形

C [PCl3分子的中心原子磷的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋5－3×1

＝4，因此PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，A项错误。sp3杂化轨道是原子2最外电子层上的s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道，B项错误。一般采取sp3杂化的分子，其立体构型呈四面体形，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则分子的立体构型会发生变化，如NH3、PCl3分子呈三角锥形，H2O分子呈V形，C项正确，D项错误。]

2．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( ) A．sp-p C．sp2-p

B．sp2-s D．sp3-p

C [分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。]

3．下列说法正确的是( )

A．CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构

D．NH＋4中N原子为sp杂化，是四边形结构

[答案] C

4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )

A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2

B [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子没有采取sp3杂化。]

5．下列微粒中含配位键的是( )

－＋

①N2H＋5 ②CH4 ③OH ④NH4

⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦ D．全部

C [形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中不含配位键。]

6．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

A [二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选。]

7．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ( ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO

A．①② C．①②④

B．①②③ D．①②③④⑤

D [配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。] 8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为( ) A．＋2、－2 C．＋4、＋2

B．＋6、＋2 D．＋2、＋2

D [配体NH3是中性分子、不带电，故[Pt(NH3)6]2＋中Pt为＋2价；而Cl－作为配体，带1个单位负电荷，故[PtCl4]2－中Pt为＋2价。]

9．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是( )

A．[Cu(H2O)4]SO4 C．[Cu(NH3)4](OH)2 [答案] D 10．有下列微粒：

①CH4 ②CH2===CH2 ③CHCH ④NH3

＋⑤NH4 ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2

B．Cu(OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO4

填空下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是________。