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《分析化学 》 试卷（5）
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 得分
得分 评卷人
一、选择题 ( 共10题 ，每题2分，共 20分 )
1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是
--------------------------( )
(1) 精密度是保证准确度的必要条件
(2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
(4)
只要准确度高，不必考虑精密度
（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3
2. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, ③调节至A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A值, ⑦调节至
A=0。其合理顺序是----------------------( )
(A) ②①③⑤⑦④⑥ (B) ②①⑦⑤③④⑥
(C) ⑤③②①⑦④⑥ (D) ⑤⑦②①③④⑥
3. 用EDTA滴定Ca2+
,Mg2+
, 若溶液中存在少量Fe3+
和Al3+
将对测定有干扰, 消除干扰的方法是---------------( )
(A) 加KCN掩蔽Fe3+
, 加NaF掩蔽Al3+
(B) 加入抗坏血酸将Fe3+
还原为Fe2+
, 加NaF掩蔽Al3+
(C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+
和Al3+
。
(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+
和Al3+
4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( ) (A) 水 (B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2
(D) H2O+NH4Cl
5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+
,已计算得此条件下
lgaPb(A)=2.8, lgaPb(OH)=2.7, 则lgaPb为---------------------------( ) (A) 2.7
(B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5
6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%
7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+
和SO2-
4,如果采用沉淀为Fe(OH)3和
…BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性……溶液中沉淀
…… ………………
Fe(OH)3应选的试剂是------------------------------------------------( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀NH3·H2O
8. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+
共沉淀的量为溶液中Fe3+
含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％--------------( )
(A) 3％ (B) 1％
(C) 0.1％ (D) 0.03％ 9. 醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为
--------------------------------------------------( ) (A)2×10-5
(B)1.8×10-5
(C)2.0×10-5
(D)1.82×10-5
10. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( )
(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸
得分 评卷人
二、填空题 ( 共15题 ，每题2分，共 30分 )
1. 测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为
___________。
2. 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________%。
3. 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+
,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸
的作用是___________________。
4. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-
,不加入硝基苯,对结果______。
5. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是
_______________________________。
6. 溴酸钾法测定苯酚含量时做空白实验的目的是__________________；分光光度法测定Li2CO3试样中的微量铁时做空白实验的目的是________________。 7. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
8. M和N两种组分在l1和l2处均有吸收，求解混合溶液中M，N组分的联立方程式是 。
9. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于_____________________________,而后又减小;这是由于____ _________________________________。
10. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2
_________________ (2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS
_________________
11. 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+
, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为___________mg/g。 [Ar(Ca)=40.08]
12. 滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基
准试剂直接配制的原因是___________;滴定分析中的其它试剂一般可用______纯试剂。
…13. 某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se的试样, 当称样…量为0.400 g时, 测定的相对误差是_______________。
……… 14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿时,光减弱程度为66.2%,其吸光度值…为________,当将原溶液稀释至三倍时,其透射比为__________。
………15. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_________________为横坐标,以……_____________为纵坐标绘制的。
… 得分 评卷人
装 …
…三. 计算题 ( 共 4题 30分 )…
……1. （10 分）求反应Fe3++Ti3+
= Fe2+
+ Ti4+
的平衡常数。 当用0.0100mol/L TiCl3 滴定0.0100 ……mol/L Fe3+
溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+
]=10-5
mol/L，求溶液中[Ti4+
]/[Ti3+
]…的比值。
………
订 …2. （5 分）用某法测定铅锡合金中锡的质量分数，已知标准偏差为0.08%，重复四次测定，…质量分数w(Sn)的平均值为62.32%，试比较置信度95%(u=1.96)和置信度为99%(u=2.58)时平……均值的置信区间。计算结果说明置信区间与置信度有何关系？
………3. （5 分 ） 某显色络合物MR2,M的总浓度为5.0×10-5mol/L, R的总浓度为2.0×…10-5mol/L, 在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知e = 4×104L/(mol·cm)。试……计算该络合物的稳定常数。 …
线4. （10 分 ）称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入 …KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去……0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算…试样中铅、锌、镁质量分数。
…… [Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31]
………… …
得分 评卷人
四、问答题 ( 共2题 20分 )
1. （10 分） 举出利用H2O2的氧化性及还原性来作氧化还原滴定测定其含量的两种方法,包括介质、必要试剂、标准溶液、指示剂和质量浓度(g/L)的计算式。
2. (10 分 ) 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。 [Mr(K2Cr2O7)= 294.2]
化学分析试卷5答案
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1-5. ACDAC 6-10.BCABB 二、填空题 ( 共15题 30分 )
1. 2 分 三位,9.84×10-3 2. 2 分 72.3%
3. 2 分 作缓冲剂控制pH, 作辅助络合剂防Pb2+水解 . 4. 2 分 偏低。 无影响
5. 2 分 不可以; 不稳定, 易吸水及二氧化碳
6. 2 分 消除实验过程中Br2、I2挥发等造成的系统误差；扣除HCl中的微量铁 7. 2 分 m, s
8. 2 分
10. 2 分 (1) 偏低; (2) 偏低 11. 2 分 100
12. 4 分 分析； 基准； 基准试剂太贵； 分析 13. 1 分 -2.5％
14. 2 分 0.471, 69.7%
15. 1 分 波长λ(nm), 吸光度A
三、计算题 ( 共 5题 30分 )
四、问答题 ( 共 2题 20分 )
1. 10 分 1.利用其氧化性:在酸性介质中加入KI,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色褪去。
r (H2O2) = 2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0试液
2.利用其还原性:在H2SO4介质中加入,以KMnO4标准溶液滴定至粉红色出现。 r (H2O2) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0试液
2. 10 分 (1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在 120°C 烘约 3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7耗 Na2S2O3体积为: 0.23×6
V(S2-
2O3)≈ ─────── = 253 (mL) 294×0.02
显然体积太大, 应称约 0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中, 移取25 mL滴定。 (3) 此反应需加酸。
(4) 反应需加盖在暗处放置 5min。 (5) 淀粉要在近终点才加入。
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医学院-分析化学试卷及答案5-习题
