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高中化学中20个常考的实验汇总!

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一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤: (1)计算

(2)称量:4.0g(保留一位小数) (3)溶解

(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移。 (5)洗涤

(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上。 (7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 。 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项:

(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒。 (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

(4)命题角度:一是计算所需的固体和液体的量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

操作要点:四步曲:①先煮沸;②加入饱和的FeCl3溶液;③再煮沸至红褐色;④停止加热。 2、涉及的化学方程式:Fe3++H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。

3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写。 三、焰色反应:

1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2、该实验用铂丝或铁丝。

3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质。 4、Na,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)。 5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K。 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色。 四、Fe(OH)2的制备:

1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ 3、注意事项:

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸; (2)滴定管须插入液以下;

(3)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因。 五、硅酸的制备: 1、步骤:

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。

3、化学方程式: Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)

高中化学中20个常考的实验汇总!

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移。(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线
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