理 H2O+CO2↑ 仪器14的B或C 装置 用带火星的木通入澄清的石灰条,伸进集气瓶,检若木条复燃,是验 氧气；否则不是CO2。 氧气 ①排水法(不易溶①瓶口向上排空收于集②瓶口向上排空(密度比空气大) 方气法(密度比空（不能用排水法法 气大) 验
如14的B或C 水，看是否变浑浊，若浑浊则是水) 气法 收集） 用带火星的木用燃着的木条, 满 条,平放在集气平放在集气瓶(验瓶口,若木条复口,若火焰熄灭,纯) 燃,氧气已满,否则已满；否则没则没满 放正放 置 注②长颈漏斗的管意口要插入液面事下； 项 ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物理性质 物质 (通常状况化学性质 用途 下) 点燃 1、 供①C + O2==CO2（发出白光， 点燃 呼吸 放出热量）②S + O2 ==SO2 （空气中—2、 炼钢 无色无味的淡蓝色火 3、 气气体,不易焰；氧气中—紫蓝色火焰） 氧气 焊 点燃2 == 2P2O5 （产生溶于水,密③4P + 5O（O2） P2O5） （注：O2度比空气略白烟，生成白色固体 具有助燃点燃 大 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈性，但不燃烧，火星四射，放出大量具有可燃的热，生成黑色固体） 性，不能⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出燃烧。） 白光，放出热量 ①检查装置的气密性 正放 满
无色无味的气体，密度CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 大于空气，（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不二氧能溶于水，稳定） 化碳固体的CO2CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（CO2） 叫“干冰”。 （鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支 持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁） 蓝色： Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：含Fe3+ 的溶液（黄色）
绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体： NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效
成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸 倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、
生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，
有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石
灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方烧杯内壁有小证明蜡烛罩一个干燥洁净的烧杯 水珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个澄清石灰水变证明蜡烛蘸有澄清石灰水的烧杯 浑浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 把两支蜡烛放到具实验现象 结论 证明CO2 图 有阶梯的架上，把阶梯下层具有不支此架放在烧杯里的蜡烛先持燃烧和（如图），点燃蜡灭，上层的密度比空烛，再沿烧杯壁倾后灭。 倒CO2
三、解计算题：
气大的性质
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