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参加反应的金属活动性比生成的金属活动性强。
7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）（氮管叶，钾管茎，籽粒不满去找磷）
复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些农家肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
8、四大基本反应：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
＊ 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。形如 AB+CD=AD+CB 例如：Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
复分解反应发生的条件： (交换舞伴)
①反应物都溶于水（若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱\\盐\\金属氧化物） ②生成物中有沉淀或气体或水
注：反应物有酸酸必溶，无酸两相溶；生成物中水气淀。
＊ 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。形如 A+BC=B+AC (铁参与置换反应后显+2价)
9、几种常见离子和气体的检验方法（★）
①CO3的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO3，
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl，典型的化
学方程式：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
③SO4的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。则证明未知溶液中含有SO42-，
2-－
－
2-2-
典型化学方程式：Ba(NO3)2+ H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
④NH4+ 的检验：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱性物质一起使用，例如 NH4Cl 做氮肥时不能与草木灰（主要成分是K2CO3， 溶液呈碱性）一起使用，否则氮肥会失去肥效。
⑤H+的检验：紫色石蕊试液；Fe、Zn 等活泼金属单质；氧化铁、氧化铜等金属氧化物；碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐 ⑥OH-的检验：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂；铵盐
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⑦氧气：纯净的氧气可用带火星的木条检验（复燃），检验混合气体中是否含氧气可使被检测的气体通过灼热的铜丝或铜网（红色固
体变成黑色）
⑧水蒸气：无水硫酸铜白色粉末 ⑨CO2：澄清石灰水 ⑩H2：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过无水硫酸铜白色粉末 （11）一氧化碳：将被测气体通过灼热的CuO，再将产物通过澄清石灰水
10、几种常见离子的溶液颜色： 含 Cu2+溶液蓝色 Fe3+ 溶液黄色 Fe2+溶液浅绿色
11、常见沉淀颜色 白色：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3
12、常见特殊颜色物质：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、FeS、 CuO、 MnO2 ▲KMnO4为紫黑色 ▲CuSO4·5H2O为蓝色
▲红色固体：Cu、Fe2O3 、铁锈（主要成分为Fe2O3 ）、红磷
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▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
最新九年级科学上第一章物质及其变化-知识点
