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新版九年级上册第一章主要知识点
1、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
物质分类：
2、硝酸铅和碘化钾反应
Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液 无色溶液 黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验
①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。 化学式：CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4 获取方式： CuSO4·5H2O
△ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)
④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)
⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在 原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)
酸
酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 = H+ + 酸根离子
1、三大强酸： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液（PH＜7） 红色 不变色 红色 不变色 碱性溶液（PH＞7） 蓝色 红色 不变色 蓝色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。
3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从
而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性：
①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
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③酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子） ④酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝盐 ＋ 水
6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） ⑤酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑ （实验室用于制H2）
注：只有排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe 参与置换反应显+2价。
6、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 7、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O
生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O 8、浓盐酸的个性
①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液
②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的原因：挥发出来的HCl气
体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 9、浓硫酸的个性
①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院.
③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。④浓硫酸的脱水性（化学性质）：使纸上字迹变黑，炭化现象。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁慢慢倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
（ 酸入水，杯壁下流，边搅拌 ）
不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸 腾,造成酸液飞溅出来。
10、浓硝酸的个性
①浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。 ②浓硝酸具有腐蚀性
③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色试剂瓶内.
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碱
2、
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。 碱 = 金属阳离子/ NH4+ + OH
－
－
1、三大强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 中强碱：Ca(OH)2 弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 等。
碱的通性：
①碱溶液使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】
②碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （中和反应）
Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
③碱+非金属氧化物=盐+水 （参加反应的碱必须可溶）
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质，实验室可以NaOH溶液吸收CO2） Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，实验室以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、SO3等有害气体） 注：常见能与可溶性碱反应生成盐和水的非金属氧化物有: SiO2 、CO2 、 SO2 、 SO3
因为玻璃中SiO2 ，所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应该用木塞或者橡胶塞，否则会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开。 ( SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O ) ④碱+盐→新碱+新盐（参加反应的碱和盐必须可溶）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成蓝色絮状沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 ↑ + H2O（实验室可用碱液检验NH4+） 补充：难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水。
Cu（OH）2
2Fe（OH）3
△
CuO + H2O
Fe2O3 +
△3H2O
3、氢氧化钠（NaOH）的个性 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
物理性质：
a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性类气体，如：CO2、
SO2、H2S、HCl 等 ）。称量氢氧化钠固体时用小烧杯或表面皿盛放，不可以用称量纸，更不可以直接放在天平托盘上称量。 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象（潮解是物理变化） b、易溶于水，溶解时放出大量的热 化学性质：
a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物
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4、氢氧化钠固体不能敞口放置的原因： （1）潮解，物理变化 （2）吸收CO2而变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：吸收CO2而变质，化学变化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
5、氢氧化钙【Ca(OH)2】的个性： 俗称：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2悬浊液液俗称 石灰浆、石灰乳 （1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. （2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
生石灰（CaO）、 熟石灰 、CaCO3 之间的转化：
CaCO3高温CaO?CO2? CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O
6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应 中和反应放热
例如：H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）
中和反应的实质：酸电离的H与碱电离的OH结合成中性的水 H+ + OH- == H2O
+
-
在做酸碱中和的实验时，注意三点：
（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中
（2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况
（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入Na2CO3时会有气泡产生
盐
盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子形成的化合物，叫做盐。 盐 = 金属阳离子/ NH4+ + 酸根离子
1、碳酸钠（Na2CO3） 俗称纯碱 、苏打 A 物理性质 白色粉末，易溶于水
Na2CO3的结晶水合物是Na2CO3·10H2O（碳酸钠晶体）
结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
Na2CO3·10H2O（碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化。 风化属化学变化
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂变色 2）、与酸反应：
Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。 2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打 白色细小晶体
（1）与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ （2）受热易分解 2 NaHCO3 用途：可做发酵粉
△ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
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3、碳酸钙（CaCO3）——一种难溶的盐
自然界中几种常见的含CaCO3的物质： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳。 用途：是重要的建筑材料。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2） （2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。 (2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、食盐 NaCl
用途：(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？
人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 （3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式： NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3 （ 公安侦查中收集指纹） 5、酸碱盐溶解性口诀：
酸中不溶是硅酸，溶碱钾钠钡钙铵。
钾钠铵硝溶水快，盐酸盐中银除外，硫酸盐除钡银钙，其它盐溶钾钠铵。
6、盐的化学性质
（1）某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑
（2）某些盐和碱的反应（参加反应的盐和碱必须可溶）； Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ） (NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ （NH4+ 的检验）
（3）盐和某些盐的反应（参加反应的两种盐必须可溶）；NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3↓ + 2NaCI
（4）可溶性盐和金属的置换反应（参加反应的盐必须是可溶的）： Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ==== Fe（ NO3）2 + 2Ag
高温CaO?CO2?
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最新九年级科学上第一章物质及其变化-知识点
