A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
＋－2＋
D．放电时，b极发生：VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O
解析：光照时贮能VO2＋失电子转化为VO＋2，b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极。贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；放电时，b极为正极，发生电极反
2＋＋－应：VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O，选项D正确。
答案：D
8．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是( )
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
解析：该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O，B项错误，C项正确；标准状况下
11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，根据O2＋4e－===2O2－，当消耗0.5 mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2 mol，D项错误。
答案：C
9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
催化剂
A．反应CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12
△mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
－
C．电池工作时，CO23向电极B移动
－D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO23
解析：A项，CH4中的C为－4价，CO中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol CH4失去6 mol电子，错误；B项，熔融盐中没有OH－，因此OH－不能参与电极反应，电极反应
2－－－4e－===3CO＋HO，式应为H2＋CO＋2CO2错误；C项，2CO3223
应向负极移动，即向电极A移动，错误；D项，电极B上O2得电子
－和CO2结合生成CO23，正确。
答案：D
10．Ⅰ.Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
(1)电池正极发生的电极反应为__________________________ ____________________________________________________。 (2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
_______________________________________________________ ____________________________________________________， 反应的化学方程式为____________________________________ ____________________________________________________。 Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
(3)该燃料电池负极电极反应式为_________________________ ____________________________________________________。 (4)该燃料电池正极电极反应式为_________________________ ____________________________________________________。 解析：(1)原电池的负极发生氧化反应，则电极反应式为4Li－4e－
＋4Cl－===4LiCl，则正极的电极反应式用总反应方程式减去负极反应得2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2。
(2)用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，说明反应过程中S元素的化合价仍是＋4价，未发生氧化还原反应，所以
SOCl2与水反应的产物是二氧化硫与氯化氢，氯化氢与水结合形成白雾，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味气体生成；化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。
(3)燃料电池的负极发生氧化反应，所以丁烷在负极发生氧化反应，失去电子，因为熔融的K2CO3为电解质，所以生成二氧化碳和
－－水，电极反应式为C4H10＋13CO23－26e===17CO2＋5H2O。
(4)正极是氧气发生还原反应，并与二氧化碳结合生成碳酸根离
－子，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO23。
答案：(1)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
(2)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
2－
(3)C4H10＋13CO3－26e－===17CO2＋5H2O
－(4)O2＋2CO2＋4e－===2CO23
11．(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：
①该电池放电时正极的电极反应式为______________________ _____________________________________________________； 若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗
Zn________g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向____(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________________________，
A是_________________________________________________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_________________________________。
解析：(1)①放电时石墨为正极，高铁酸钾在正极上发生还原反
2024届高考化学一轮复习人教版第6章第2节原电池化学电源作业含答案
