分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版

分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2 0.325065.39 1 0.01988mol L 250 10 3

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1 c2V2 c(V1 V2) 0.0982mol/L 0.480L 0.5000mol/L V2 0.1000mol/L (0.480L V2) V2 2.16mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用 H2C2O4 2H2O

做基准物质，又应称取多少克？ 解：

nNaOH:nKHC8H4O4 1:1 m1 n1M cV1M

0.2mol/L 0.025L 204.22g/mol 1.0g m2 n2M cV2M 0.2mol/L 0.030L 204.22g/mol 1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g nNaOH:nH2C2O4 2H2O 2:1 1 cV1M2 m1 n1M

1 / 2

1

0.2mol/L 0.025L 126.07g/mol 0.3g2

2 / 2