《普通化学》复习提纲
第一章
1.状态函数特征：
①唯一；②?Z与途径；③强、广度；④循环∮2.体积功的计算：
W体积=??p外dV=-p外
?V(恒外压)
Q(+吸)，W(+体系得到能量)
3.热力学第一定律：?U=Q+W
4.热力学标准态：
①气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=p?=100 kPa)
混合气体：各组分分压均为标准压力p?
②液体、固体：纯、p=p?
dZ=0
③溶液中的离子：p=p，质量摩尔浓度m=m=1 mol·kg
??-1
5.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法
?fGmθ?fHmθ Smθ ?rHmθ?rSmθ?rGmθ6. 盖斯定律：反应式可以作为代数方程式运算
?及其推广：
?rHm???i??fHm,i
?i?????G????G?rSm???i?Sm?ifm,i rm,i，
ii????G(T)??H?T??S公式：rmrm,298rm,298
(任意温度下的Gibbs函数)
T?转向温度：
相变温度：
T?? ?rSm,298??相变Hm,T?rHm,298??相变Sm,T? (例：MCO3的分解温度计算)
8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)：
?pB?0?rG??rGm,T+RTlnQ，Q????p0??
B??9.标准平衡常数:
?B
?B?BK0????p?B?0p0?，
K????mB?B???B?m0???lnK2??rHm?等压方程：K???11?1R??T?1T??2?010.?0rGm,T与
K
T的关系：?0rGm,T=?
RTlnK0T
用于?0和K0rGm,TT的相互计算
注意：1)温度T时的?rG0m,T必须用Gibbs公式计算
02)注意单位的统一：?rGm,T 的 kJ·mol
-1
与RT的
J·mol-1(·K-1·K)统一
3)K0T以及?rG0m,T的大小与反应方程式的系数有关
11.
K
0T与转化率的计算
12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)：
及
普通化学各章要点
