第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中，正确的是( ) A．SiO2和CO2常温都是气体 B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸
2．若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ） A．沙子
B．硫磺
C．石灰
D．碱
3．下列关于NO的说法正确的是（ ） A．NO是红棕色气体 C．NO溶于水可以生成硝酸
B．常温下氮气与氧气反应可生成NO D．NO是汽车尾气的有害成分之一
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选实验 项 液体分层，下层A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 呈紫红色 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨B 过的铝箔在酒精灯上加热 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量C 的BaCl2固体 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的D Ba(ClO)2溶液 A．A
B．B
C．C
D．D
产生白色沉淀 试样已氧化变质 溶液红色变浅 在水解平衡 滴落下来 证明Na2CO3溶液中存熔化后的液态铝金属铝的熔点较低 于水 碘易溶于CCl4，难溶现象 结论 5．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）
A．易液化 B．极易溶于水 C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味 6．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
7．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 8．下列说法不正确的是 A．Al2O3、SiC等是耐高温材料
B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉 C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体 D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
9．下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C．漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
10．有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3 溶液；⑥NaHCO3溶液，利用化学性质可用于区分CO2和SO2这两种气体的溶液有（ ）种 A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
11．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径： 稀硫酸氧化铜①Fe?????H2????Cu 稀硫酸铁②CuO?????CuSO4???Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
12．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） A．SiO2 NaOH HF C．AlCl3 NH3·H2O CO2 13．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，Fe、Al和浓硫酸反应不断有SO2产生，说明浓硫酸具有强氧化性 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 14．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．SO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D．SO2通入Na2S溶液中
二、填空题
15．碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。
16．（1）①写出石英主要成分的化学式：___________； ②写出甲酸乙酯的结构简式_____________；
（2）写出苯和液溴生成溴苯的方程式_________________________________。 17．用下图装置进行SO2性质的研究。
B．NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 D．CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)
(1)用________取25.00 mLFeCl3和Ba?NO3?2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________。
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4g2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分
数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。
18．大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：___________________________________、___________________________________; 途径二：___________________________________、___________________________________。
某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据： 时间 pH
根据上述材料回答下列问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为_____________。 下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是____________
A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框
19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是 。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为 。
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是__________(填选项字母)。 A．铜和浓硫酸反应
开始 5.0 8h后 4.8 16h后 4.5 24h后 4.3 32h后 4.2 40h后 4.0 48h后 4.0 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应
D．铜与Fe(SO4)3溶液反应
（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式__________，尾气吸收后生成盐的化学式____________；
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________。
（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2，溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_________________。
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2 mol·LBa(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
三、推断题
20．下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）
-1
请回答下列问题：
（1）B的电子式为______________。 （2）H的化学式为______________。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
