化学：1.1《元素周期表》教案(2)(新人教版必修2)

元素周期表 第2

［引言］上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程，知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课所要讲的主要内

［板书］第三节 元素周期表(第2课时)

［师］我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)

［板书］1.

(1)电子层数越少→原子半径越 ① →核对电子引力越电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥ 。

答案：①大 ②弱 ③强 ④弱 ⑤强

② →原子失电子能力越 ③ →得

(2)电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大) →原子半径越 ① →核对电子的引力越 ② →原子失电子能力越 ③ →得电子能力越 ④ →金属性越 ⑤ 、非金属性越 ⑥

答案：①小 ②强 ③弱 ④强 ⑤弱 ⑥强

(3)元素周期表中：周期序数= ① ；主族序数= ② ；原子序数= ③ 答案：①电子层数 ②最外层电子数

［投影］

［问］在元素周期表中，它们是否属于同一主族

［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属

［板书］(1)同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)

［投影练习］ 1.稳定性强弱：H2S 2.碱性强弱：NaOH 3.酸性强弱：H3PO4 答案：1.＜ 2.＞ 3.［师］请大家再看下面3［投影］

1.元素符号 原子结构示意图 2.元素符号 原子结构示意图 3.元素符号 原子结构示意图( )

HCl

Al(OH)3H2SO4

［师］上述三组元素分别属于同一周期还是同一主族？依据？分别属于第几周期(或主族)

［师］1、3

［生］在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐

［师］由此，我们可

［板书］

1.稳定性强弱：HF 2.碱性强弱：KOH 3.酸性强弱：HClO4 HCl HBr Mg(OH)2

HI NH3

H3PO4

HF NH3 PH3

NaOH HBrO4 HNO3 答案：1.＞、＞、＞ ＜ ＞ 2.＞ ＞ 3.＞

［师］以上我们讨论的主要是主族元素性质的递变规律。副族元素性质的变化，规律比较复杂，中学化学中，我们暂不讨论。

［师］请大家观察［学生活动］

［师］

回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金

［师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么

［生］根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫(Fr)元素的原子半径最大，氟(F)元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的金属性也就最强；氟元素的得电

［师］很正确。氟元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素，钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯(Cs)

［师］我们可以把以上的内容用表5—12

［投影］表5—12 元素金属性和非金属性的递变

［过渡］元素的化合价指的是该元素的原子和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的一种性

［板书］2.元素化

［讲述］元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最外电子层中的电子，也叫做价电子。另外，有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。下面，我们主要来研究主族元素的化合价与其在周期表中

［投影］

主 族 元素符号 最外层电子数 最高正价 最低负价 1 +1 2 +2 3 +3 4 +4 -4 5 +5 -3 6 +6 -2 7 +7 -1 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA Si ⅤA P ⅥA S ⅦA Cl ［问］根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？

［板书］主族序数=最外层电子数=

［师］其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素没有正化合价。

［生］等于8

［板书］｜最高正价｜+｜最低负价｜=8

［投影练习］1.主族元素的最高正化合价一般等于其

，其中，非金属性最强的是

。卤素的

序数，非金属元素的负化合价等于

答案：主族 8-主族序数或8-

2.卤族元素的原子最外层上的电子数是 最高价氧化物对应水化物的化学式是

答案：7 F HXO4

(以X表示卤素)

［注：教师需补充说明，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价］ 3.填表

［师］从上面的学习，我们可以认识到：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。我们可以用下图来表示它们之间的这种关系。

［板书］

［师］这样，我们就可以利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。这也是元素周期律和元素周期表的意义所在。那么，元素周期律和周期表的意义是不是仅限于此呢？请大家阅读课本P108有关“元素周期律和元素周期表的意义”的内容，并进

［师］由我们所阅读的内容，可得出元素周期律及元素周期表的意义，主要表现在以下几个方面： ［投影板书］1.2.3.4.

［生甲］如我们学习碱金属时，主要是以Na为代表物来学的，而铷、铯却没有见过，但我们可根据其在元素周期表中的位置及与Na的相对位置判断出其还原性比钠强，其形成的碱的碱性比强碱NaOH还要强。

［生乙］我们还可以预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工

［生丙］从课本P111表5—13可以看出，人们为113、115、117号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。

［生丁］根据农药多数是含F、Cl、S、P