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高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
题组二 以化工流程为载体的综合题
典例
(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
剖析
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(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓硫酸 b．稀硝酸 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe3(2分) 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液(1分)，酸性KMnO4溶液褪色(1分) (3)3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu(2分) (4)bd(2分) (5)4H＋O2＋4e===2H2O(2分)
[阅卷人的忠告] (1)必须小写，大写不得分；对而不全得1分，错选得0分。
(2)①滴加“酸性KMnO4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO4溶液”均对得1分，“KMnO4”化学式有错不得分；现象答“KMnO4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分；若现象答“溶液变为红色”不得分；注“不变紫色、变色”都不给分，“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。②本空2分，若试剂对现象错，得1分；试剂错现象对，不得分。
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高温
部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 (3)①分子式错、不配平，不得分；②“===”、“―→”、“虑。
(4)对而不全得1分，有错选得0分。
(5)①分子式错、不配平，不得分，但系数成倍得分。②“===”、“―→”、“电子符号“e”不得分。 [挑战满分](限时30分钟)
1．目前，新能源不断被利用到现代汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________(填化学式)。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。 主要的生产流程如下：
”得分；
”得分；③反应条件不考
①写出反应①的离子方程式：_____________________________________________________。 ②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO24＋10H2OK2FeO4
在
水
处
理
中
－
4Fe(OH)3↓＋8OH＋3O2↑，则的
作
用
是
－
______________________________________________________。 (4)FeO24在水溶液中的存在形态如图所示。
－
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【专用试卷】高考化学复习高考11题第11题题组二(复习必备)
