4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 (1)3Fe+2O2
Fe3O4（2分）
(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分） (3)CO2+C
2CO （2分） FeO+CO
Fe+CO2（2分）
(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）
9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：
Fe2(SO4)3溶液 步骤Ⅱ FeCO3沉淀 溶液甲 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 不溶物 步骤Ⅲ 铜 （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。 （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分） （4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小
组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。 已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作?所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
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（2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作?实验步骤为： ，降温结晶。
11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（3）加适量氨水的目的是 。 （4）根据题中信息，加入（NH4）该反应必须控制的条件是 。 2CO3后，
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 （1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存
在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
硫酸铜 溶液……氢氧化铁 沉淀矿渣试剂b反应①试剂a反应②铜黄铜矿粉试剂a、氧气、 嗜热细菌65~80℃ 含硫酸铜和硫酸铁的溶液硫酸铁 溶液……绿矾
⑴分离出矿渣的操作是 。
⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 （1）过滤（2）（3）13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（
品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：
）等产
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⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备2中，加入的目的是将转化为 。 ⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （1）（2）（3）O；S
14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行 处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。
（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。
(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 15.（2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 5：4：6 ．
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 ．
16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
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（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的
溶质可能是 （填一种物质的化学式）。
17.（2015?株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使MgCl2完全转化为沉淀 ． （2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2 ，B HCl ．
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中考化学试题分类汇编——工艺流程题
