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鲁科版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B． 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C． 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 2.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( ) A． CO＋H2OB． Al3＋＋3H2O
HCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水
TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝
mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，－280 kJ·
则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( ) A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶1 D． 2∶3
4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A． 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B． 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C． 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 D． 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A． 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B． 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C． 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D． 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
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6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( ) A． 2A＋3B══2C B． A＋3B══2C C． 3A＋2B══3C D． A＋B══C
7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A． Mg电极是该电池的正极 B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C． 石墨电极附近溶液的pH增大 D． 溶液中Cl－向正极移动
8.相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v1mol/(L·
s)；则v1和v2的关系是( ) 率为v2mol/(L·A．v1＞v2 B．v1＜v2 C．v1＝v2 D． 不能确定
9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A． 该装置将化学能转化为光能和电能
B． 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C． 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D． a 电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
10.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )
A． a中铁钉附近呈现红色 B． b中铁钉上发生还原反应 C． a中铜丝上发生氧化反应 D． b中铝条附近有气泡产生
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.（多选）在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A． 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动 B． 若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大 C． 若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D． 温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A，1 mol B，1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
12.（多选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（ ） A． 溶液中的 c（OH-）=1×10-10mol?L-1
B． 溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C． 溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） D． 溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）
13.（多选）下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，
A． 加入催化剂
B． 增大Y的浓度 C． 降低温度 D． 增大体系压强
14.（多选）下列有关说法正确的是( )
A． SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B． SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行 C． SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行 D． 某温度下SO2(g)+1/2O2(g)平衡常数为1/400
15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B． 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O C． 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D． 金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[来源:学
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分) 16.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。 (1)Na2SO4溶液______________； (2)NH4Cl溶液______________； (3)FeCl3溶液______________； (4)NaHCO3溶液______________。
17.在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应： I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
SO3(g)，K1=20，则相同温度下2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率______________最大，而__________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)__________，c(I2)________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。(以上填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________c kJ(填“＝”、“>”或“<”)。 18.工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水
放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________________________，若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)890 kJ。 (2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为__________；燃烧生成的CO2的质量比约为__________。
鲁科版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷含答案
