（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl?浓?请回答下列问题：
装置a的名称是________________________，d中盛放的试剂是_____________。 22.（10分）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O。
△ Na2SO4+Cl2?+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①②③装置中选择合适的制氯气装置（A处）：________（填序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：__________________________________________________________。
?（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO24。写出氯
气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________。检验反应后溶液中
?含有SO24的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的______________至无明显现象，然后再加入
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?少量_____________溶液，有白色沉淀生成说明含有SO24。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸。该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________（填“盐酸”或“次氯酸”）。
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第二章综合测试
答案解析
一、 1.【答案】C
【解析】与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3产生气体比Na2CO3快，因此反应更剧烈，A错误；实验室通常用大理石（CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，B错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3完全反应消耗盐酸的量之比为2:1，D错误。 2.【答案】A
【解析】Na2CO3和NaHCO3均可与Ba?OH?2反应生成白色沉淀，A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量
NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因
此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时
Ca?OH?2的量较少，发生反应的离子方程式为
?Ca2++2OH?+2HCO3 2+CaCO3?+CO3+2H2O，D正确。
3.【答案】A
【解析】B项，向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。 4.【答案】B
【解析】由题意可知，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。 5.【答案】D
【解析】A是金属，B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。
Na2CO3溶液呈碱性，A正确；Na2CO3+Ca?OH?2 CaCO3?+2NaOH，B正确；
Na2CO3+2HC16.【答案】B
2NaCl+CO2?+H2O，C正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。
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【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解，2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2?+H2O，生成足量的CO2和H2O混合气体，足量的混合气体和Na2O2反应最终生成Na2CO3。 7.【答案】C
【解析】用装置甲制取Cl2时必须加热；用装置乙除去Cl2中的少量HCl时应该是长管进短管出；二氧化锰不溶于水，丙是过滤装置，用装置丙可分离MnO2和MnCl2溶液；盐酸易挥发，不能用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸。 8.【答案】B
【解析】正确的离子方程式为Cl2+2OH? Cl?+ClO?+H2O，A错误；用浓盐酸与MnO2混合加热制取
Cl2，由于盐酸具有挥发性，Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸
气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，再通过C验证HClO具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故装置连接的先后顺序为DABCE，B正确；装置E的主要用途是吸收尾气，防止污染空气，C错误；装置D的作用是除去氯气中的HCl，并减少Cl2的溶解，D错误。 9.【答案】D
【解析】实验室中没有450 mL的容量瓶，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的溶液为500 mL 2 mol g L?1的
硫
酸
铜
溶
液
，
则
n?CuSO4 g 5H2O??n?CuSO4 ?=0.5 L?2 mol g L?1=1 mol，
m?CuSO4 g 5H2O??1 mol?250 g g mol?1=250 g，CuSO4 g 5H2O晶体溶于水后，其中的结晶水成为溶剂，
故没有必要先加热使其失去结晶水，D正确。 10.【答案】A
【解析】1 mol Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，化合价从0价降低到?1价，得到2 mol电子，即转移电子数是2 NA，A正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，B错误；溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量，C错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，Na2O2中的O元素一部分从?1价升高到0价，另一部分从?1价降低到?2，0.1 mol Na2O2完全反应转移0.1 mol电子，即转移电子数是0.1 NA，D错误。 11.【答案】D
【解析】溶液的浓度与溶液的体积无关，A正确；n?HC1??0.5 L?10 mol g L?1=5 mol，
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V?HC1?=5 mol?22.4 mol g L?1=112L，B正确；
n?BaCl2?=0.5 L?2 mol g L?1=1 mol，
故Ba2+和C1?总数为3?6.02?1023，C正确；硫酸密度大于水，10 mLn?Ba2+??n?C1???3?1 mol=3 mol，
质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，体积增大为原来的10倍，但质量增大不到原来的10倍，故其质量分数会大于原来的1/10，即稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，D错误。 12.【答案】C 【
解
析
】
n?Al3+?=1.62 g=0.06 mol27 g?mol?1，则
3?n?SO2=0.09 mol4?=0.06 mol?2，
2?2+n?Ba2+??0.1 mol g L?1?0.1 L=0.01 mol，SO4?Ba BaSO4?，则反应后剩余的
0.08 mol?0.2 mol g L?1。
0.3 L+0.1 L2??n?SO24??0.09 mol?0.01 mol?0.08 mol，反应后溶液中c?SO4??13.【答案】C
【解析】相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即CO2、H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即28，而CO的相对分子质量也为28，故只要CO2、H2组成的混合气体的平均相对分子质量为28即可，根据十字交叉法：
V(CO2)：V(H2)=n(CO2)：n(H2)=13：8。只有C项符合。
14.【答案】A
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目粒子的集合体，物质的量的单位为mol，A正确；微粒不一定是原子，如1 mol H2中含有6.02?10231 mol任何物质都含有约6.02?1023个微粒，个氢分子，但是含有2?6.02?1028个氢原子，B错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g g mol，则O2的摩尔质量为32 g g mol，C错误；阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为“mol?1”，D错误。 15.【答案】B
【解析】Na投入H2O中发生反应2Na+2H2O?1?1 2NaOH+H2?，2.3 g Na与97.7 g H2O反应得到的
NaOH溶液的质量小于100 g，溶质质量分数大于2.3%，A错误；25 g CuSO4 g 5H2O含有
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(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(含答案)
