第三，据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳定的金属或非金属 第四，连接电路，画出原电池示意图。 例：铜锌原电池(H2SO4做电解液)
负极（Zn）:Zn-2e=Zn氧化反应 正极（Cu）:2H+2e=H2还原反应 总反应式：Zn+2H=H2+Zn 知识点二
1. 常见电池和新型电池总结
（1） 一次性电池：是指不能进行充电循环使用的电池。常见的锌锰干电池、Ag-Zn纽扣电池。一次性电池的电极
反应式可根据其电池反应来书写。例如，锌锰电池发生反应如下： 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn（氧化反应） 正极（石墨）: 2NH4+2e=2NH3+H2（还原反应）
（2） 二次电池:二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反应的过
程，作电源供电的过程；充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反应过程。放电反应是自发的氧化还原反应，而充电过程是非自发的氧化还原反应。
例：镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。由于镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
（3） 燃料电池：据燃料燃烧这一剧烈的氧化还原反应设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、
甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反应如下：负极：2H2-4e=4H正极：O2+4H+4e=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料和氧化剂等。
第二节 化学反应速率和限度
知识点一 1. 化学反应速率
（1） 化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定的生成物浓度的增加
来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v=△c/△t.单位为：mol/(L·min)
（2） 对于反应m A+m B=p C+q D,反应速率与系数之间存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2. 影响化学反应速率的因素
（1） 浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，增大反应物（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。
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（2） 压强对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率；
相反，减小体系压强可以减小反应速率。压强只对气体有影响，对固体、液体影响较小。
（3） 温度对化学反应速率的影响。当其他条件不便时，升高温度可以增大反应速率。 A.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 B.为防止食品变质，我们将食物放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 （4） 催化剂的影响
A．催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 B．催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。 知识点二
1. 可逆反应与化学反应限度
可逆反应：在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫做可逆反应。事实上很多化学反应都是可逆反应。对可逆反应来说，在一定条件下，反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。 2. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量都保存不便的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡具有五大基本特征，即逆、等、动、定、变。 动—动态平衡。
等—正反应速率和逆反应速率相等（同一物质）。 定—各反应物、生成物的百分含量保持一定而不变。
变—化学平衡状态（化学反应限度）可以通过改变条件而改变。 3.化学平衡状态的判断
对于可逆反应mA(g)Nb(g)≒nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下10个标志：
（1）A的分解速率与A的生成速率相等 （2）单位时间内生成nmolB和pmolC的同时，生成m molA； （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变
（6）A的转化率保持不变 （7）恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变 （8）若某一反应物或生成物有颜色，颜色不变
（9）当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变(m=n+p时，总压强不能作为判断平衡的依据) （10）当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。
提高燃料的燃烧效率：1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的燃烧效率。2.尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
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第三章 有机化合物
1、 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 有机物 通式 代表物 结构简式 结构特点 空间结构 物理性质 用途 烷烃 CnH2n+2 甲烷(CH4) CH4 碳碳单键， 链状，饱和烃 正四面体 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 优良燃料，化工原料 烯烃 CnH2n 乙烯(C2H4) CH2＝CH2 碳碳双键（官能团） 链状，不饱和烃 六原子共平面 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调苯及其同系物 —— 苯(C6H6) 或 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 平面正六边形 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 溶剂，化工原料 节剂，催熟剂 反应条件或可逆符号打不上自己补上：）
有机物 烷烃： 甲烷 主 要 化 学 性 质 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应 （ⅰ）燃烧 烯烃： C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） 乙烯 （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。 应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） 应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2→ -Br ＋HBr ; HO-NO2 + ③加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、 ＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 第13页 共15页
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较
概念 定义 同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 不同 相似 化合物 同分异构体 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 相同 不同 化合物 同素异形体 由同种元素组成的不同单质的互称 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 —— —— 原子 分子式 结构 研究对象 二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 通式 代表物 结构简式 官能团 物理性质 元素符号表示相同，分子式可不同 不同 单质 饱和一元醇 CnH2n+1OH 乙醇 CH3CH2OH或 C2H5OH 羟基：－OH 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH 乙酸 CH3COOH 羧基：－COOH 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，与水互溶，无水醋酸又称冰醋酸。 主 要 化 学 性 质
有机物 乙醇 ①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O 乙酸 ①具有酸的通性：使紫色石蕊试液变红； 与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱） ②酯化反应 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（酸脱羟基醇脱氢） 三、基本营养物质： 葡萄糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质
其中，葡萄糖不能水解，淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，油脂在酸或碱的催化下水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；油脂（碱性水解）可用于制取肥皂（皂化反应），人不能消化纤维素，只促进肠胃蠕动，可用于造纸；淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物；葡萄糖能在碱性、加热条件下与银氨溶液反应，也能在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀；淀粉遇碘I2变蓝；蛋白质在浓硝酸的作用下变黄(颜色反应)；
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、化石燃料的综合利用：
石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等； 煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。 2、金属冶炼的方法：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。 4、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。 （3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 （5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
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人教版高中化学必修二全册知识点总结
