铝的重要化合物
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是( B )
A．Na、Mg、Al、Cl B．Na、AlO2、Cl、OH C．Na、Mg、AlO2、Cl D．Na、Al、AlO2、Cl
解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg、Al、Cl，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg反应生成氢氧化镁沉淀，Al转化为AlO2。
2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( B ) A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
解析：A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D项，氧化铝不与水反应，错误。
3．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(已知二氧化硅不溶于盐酸)( C )
2＋
3＋
－2＋
3＋
－
＋
3＋
－
－
＋
2＋
－
－
＋
－
－
－
＋
2＋
3＋
－
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析：铝土矿加盐酸生成Al和Fe，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al转化为AlO2，Fe转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；a中为Al，b中为AlO2，a、b中铝元素的化合价均为＋3价，B正确；③中需要把AlO2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，C错误；
－
－
3＋
－
－
3＋
－
3＋
3＋
3＋
根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，D正确。
4．将100 mL 3 mol·L的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡 ②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( C )
A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同
解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH为0.3 mol，AlCl3
为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol Al(OH)3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol NaOH消耗0.30.30.1
AlCl3 mol，生成 mol NaAlO2，余 mol AlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：
4440.30.1
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，这样 mol NaAlO2和 mol AlCl3正好
44反应，产生0.1 mol Al(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。
5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( B )
－1
－1
A．①线表示Al物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化 D．④线表示AlO2物质的量的变化
解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3
1，显然符
－3＋
合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。
6．把一块镁铝合金投入到1 mol·L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是( D )
－1
－1
A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0 D．当a值为30时，b值为0.01 解析：第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应H＋OH===H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，Al＋3OH===Al(OH)3↓，在V(NaOH)＝80 mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80 mL，A正确；第三阶段，氢氧化铝溶解Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，因为此时消耗NaOH 10 mL，所以n(Al)＝0.01 mol，和Al反应的NaOH为30 mL，因为第二阶段和Al反应的NaOH为30 mL，假设无Mg，a＝50，而实际存在Mg，所以0 7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则以下对C的性质叙述错误的是( D ) 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 3＋ 2＋ － 3＋ － ＋ － 2＋ A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 解析：Na2O2为淡黄色，NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解。由题中图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解，D错。
2021学年高中化学第三章金属及其化合物2_2铝的重要化合物课时作业含解析人教版必修1
