④ ⑤ ⑥ 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 无 无 20℃ 20℃ （1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。 （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。
（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。 Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。
（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)； ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________； ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。 11．以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________； （2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________； （3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________； （4）C装置的作用是____________。
12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。 (2)装置B中观察到的主要现象______________。 (3)装置C中盛放的试剂是______________。 (4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。 (6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。 13．实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质．
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(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________ .若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择____(填代号
)．
a. 饱和Na2CO3溶液 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHCO3溶液 d. 饱和NaHSO3溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________． (5)装置F的作用是___________________．
14．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。
15．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 I II III IV 10%硫酸体积/mL 2 mL 2 mL 2 mL 1 mL 温度/℃ 20 20 30 20 其他物质 10滴饱和MnSO4溶液 1 mL蒸馏水 （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。
（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。
16．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：+H2O
密度 熔点 沸点 溶解性 环己醇 25 161 能溶于水 环己烯 (1)制备粗品
83 难溶于水 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
导管B除了导气外还具有的作用是______。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______。 (2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。 A．蒸馏时从
开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。 A．分别加入酸性高锰酸钾溶液 B．分别加入用金属钠 C．分别测定沸点
17．某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示 已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH; ②有关有机物的沸点如下表所示
?CH3CH2OCH2CH3+H2O ③2CH3CH2OH???140℃浓硫酸
怀化市新高一下学期化学易错实验题含解析
