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鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题01（解析版）
(1)1 mol任何物质都含有6.02×10个分子。 ( ) 提示:×。有些物质不是由分子构成的。 (2)NaOH的摩尔质量是40 g。 ( ) 提示:×。摩尔质量的单位是g·mol。
(3)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×10个Na。 ( )
提示:√。NaCl是离子化合物,58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,含有6.02×10个Na和6.02×10个Cl。
(4)在常温、常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。
-1
23
-23
+
23
+
-123
( )
提示:×。D2O的摩尔质量是20 g·mol,18 g D2O的物质的量不是1 mol,所含电子数不是10NA。
(5)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同。 ( )
提示:√。CO与N2的摩尔质量相等,且均为双原子分子,故等质量的CO与N2物质的量相等,分子数、原子数均相同。
(6)17 g —OH与17 g OH所含电子数均为10NA。 ( )
提示:×。—OH与OH的摩尔质量相等,故等质量时二者的物质的量相同,但是两种微粒所含电子数分别是9NA、10NA,所以电子数不等。
(7)31 g白磷(P4)中所含共价键数目为1NA。 ( )
提示:×。每个白磷(P4)分子中含有6个P—P共价键,31 g白磷(P4)为0.25 mol,含有共价键的数量是1.5NA。
(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA。 ( )
提示:√。乙烯的分子式为C2H4,每个分子中参与成键的电子数为12个,共用电子对数为6个,56 g乙烯是2 mol,故所含共用电子对数目为12NA。 (9)标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 L。 ( )
提示:×。标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L。 (10)1 mol H2约含有6.02×10个氢气分子。 ( )
提示:√。氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2约含有6.02×10个氢气分子。 (11)标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。 ( )
1
23
23
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提示:√。氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L。 (12)同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等。 提示:×。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等。
(13)任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。 ( ) 提示:√。乙烯和一氧化碳均是由分子构成的,物质的量相等,分子数相等。 (14)1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小。 ( ) 提示:×。未注明气体所处的温度和压强,不能判断。
(15)等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等。 提示:×。强酸的元数不一定相等。
(16)下图为硝酸钾的溶解度曲线,20 ℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为30%。 ( )
+
( )
( )
提示:×。根据溶解度曲线,可知,20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g,则其饱和溶液的质量分数
为,不是30%。
( )
(17)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。
提示:×。标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算。 (18)1 L 0.01 mol·L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA。 ( )
提示:×。1 L 0.01 mol·L KAl(SO4)2溶液中Al水解生成更多数目的H,故阳离子数大于0.02NA。
(19)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液。 ( ) 提示:×。不能在量筒中进行溶液的配制。
(20)配制一定物质的量浓度的溶液时,称量药品时,若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏大。
( )
-1
-1
3+
+
-1
提示:√。砝码生锈,砝码的质量变大,使得称量的药品的质量也会偏大,配制的溶液的浓度偏大。
2
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(21)将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L的NaCl溶液。 提示:×。溶剂的体积不一定等于溶液的体积。
-1
( )
(22)将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L。 ( ) 提示:√。25.0 g胆矾是0.1 mol,配成100 mL溶液后所得溶液浓度是1 mol·L。 (23)将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L溶液。 ( ) 提示:×。2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,得到溶液的浓度为2 mol·L。
-1-1
-1
-1
(24)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如下图所示。将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃有晶体析出。 ( )
提示:×。由图可知,物质W的溶解度随温度的升高而增大,W的饱和水溶液升温后变为不饱和溶液,没有晶体析出。
(25)100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水至刻度线,该混合溶液中c(H)是0.42 mol·L。 ( )
提示:√。H物质的量为n(H)=(0.1 L×0.3 mol·L+0.3 L×0.25 mol·L)×
+
-1
+
+
-1
-1
+
-1
-1
-1
2=0.21 mol,所以c(H)==0.42 mol·L。
(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
-1
提示:M==64 g·mol,则其相对分子质量为64。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
提示:温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8=
∶
,M(A)=30 g·mol。
-1
3
鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题01(解析版)
