高二下学期周测 化学 选修3
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s2
3p3
B．4s2
C．4s2
4p1
D．3s2
3p5
4、下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式为1s2
的X原子与原子核外电子排布式为1s2
2s2
的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 6、下列说法正确的是（ ）
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H＋
3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( ) A．NH＋
B．PH＋
4
3 C．H3O D．OF2 8、下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋
、NH+
＋
3＋
3 B．BF3、NH3 C．NH4、H D．Co、CO 9、下列说法中正确的是( )
A．NO－
2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键 D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8 10、下列有关叙述正确的是( )
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]- B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
.
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C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下
列叙述错误的是：（ ）
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为，
Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为
14、下列事实与氢键有关的是（ ）
A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解
C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(
)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正
确的是
A．所有氮原子均采取sp3
杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 16、下列说法中错误．．的是（ ） A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性
17、在硼酸[H3BO3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（ ） 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723 A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
19、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs?的核间距为a cm，
如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
3 A． N··a3Aρ B．NA·a·ρN3N3A·a·ρ6 C． A·a·ρ4 D．8 20、下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻 A．①②③
B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。
.
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A．Mg5B12 B .MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,含有其中两种结合力的组合是( )
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
23、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
则下列有关说法中，不．
正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为
D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 二、非选择题 24、
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。该元素的原子序数为_____ _，该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为 晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） 。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4 H2SO3； HClO3 HClO4；H3PO4 H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 25、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ ?49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性
由大至小的顺序是 。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用
力是 。 （6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1，0，1）；C为（1，1，0）。则D原子的坐标参数为______。
2222②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为
g·cm-3
（列出计算式即可）。 26、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，
曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；
.
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氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 （3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958
kJ·mol–
1、I–
Ni=1 753 kJ·mol1，ICu> INi的原因是 。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为d g·cm–
3，晶胞参数a=______nm。
27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描
述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写
出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
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②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六 29、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，元环中最多有 个C原子在同一平面。
28、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物
具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1 I2 I3 I4 I5 电离能/kJ·mol－1 738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。
(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛
的密度为 g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有 个。
(1)3d24s2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl
.
且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： (1)R核外电子排布式为__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，离子的立体构型是__________。 (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是________________________________________。 (4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：
。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________，距
一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρ g ·cm3，阿伏加德
罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm。(用含ρ、NA的计算式表示)
【答案】(1) 1s22s22p63s23p2 (2) sp2、sp3；平面三角形； (3) SiO2；SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体；
(4) 2Cu+8NH3+O2+2H2O
2[Cu(NH3)4]2++4OH?； (5) Na2O； 4； 立方体； ×107
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高二化学选修3测试题(带答案)
