一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）
1. 常温下，用 0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液
所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?) C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>
c(OH?) 【答案】D
【解析】【分析】
本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，难度较大，利用电荷守恒和物料守恒为解题关键。 【解答】
A.点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO?的水解程度，故c(Na+)>c(CH3COOH)，由
c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，电荷守恒可知：所以c(CH3COO?)+c(OH?)>
c(CH3COOH)+c(H+)，故A错误；
B.点②pH=7，即c(H+)=c(OH?)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，故c(Na+)=c(CH3COO?)，故B错误；
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO?水解，且程度较小，c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，故C错误； D.当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?)，故D正确。 故选D。
2. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化
的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
第1页，共10页
A. Ka2(H2X)的数量级为10?6 B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH?)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(OH?)=c(H+)
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。 【解答】
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(Hlg
c(HX?)
2X)
>c(HX?)，由图象可知N为lgc(H
=0时，说明c(H
c(HX?)
c(X2?)c(X2?)
c(HX?)
2X)
c(X2?)c(HX?)
2
的变化曲线，M为lgc(HX?)的变化曲线，当X)
c(X2?)c(HX?)
c(X2?)
c(HX?)c(H2X)
=0或lg=1或=1，浓度相等，结合图象可计算
电离常数并判断溶液的酸碱性。
A.lgc(HX?)=0时，c(HX?)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10?5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10?6，故A正确；
B.由以上分析可知曲线N表示pH与lgc(HC.lgc(H
c(HX?)
2X)
c(X2?)
c(HX?)
2X)
的变化关系，故B正确；
=0时，即c(HX?)=c(H2X)，此时pH≈4.4，则Ka1(H2X)≈10?4.4，常温下，
Kw
10?14
Kh(HX)=K≈10?4.4=10?9.6 a1 ? 则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH?)，故C正确； D.由图象可知当pH=7时，lgc(HX?)>0，则c(X2?)>c(HX?)，故D错误。 故选D。 3. 室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液： ①NH4NO3 ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3，其中所含的 + c(NH4)由大到小的顺序是( ) c(X2?) A. ?②?①?③?⑤?④ B. ?①?②?③?④?⑤ ?④?⑤?③?①?② D. ?⑤?④?③?②?① 【答案】C 第2页，共10页 C. 【解析】【分析】 本题考查盐类水解，根据影响盐类水解的因素即可解答，难点是离子浓度大小的比较，知道盐类水解是微弱的，题目难度中等。 【解答】 物质的量浓度相等的铵盐溶液中，④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度④>⑤，③中氢离子抑制铵根离子水解，②中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序 + )由大到小的顺序是④⑤③①②。 是③>①>②，则c(NH4 故选C。 4. 室温下向10mL 0.1mol?L?1NaOH溶液中加入0.1mol?L?1的一元酸HA溶液pH的变 化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na+)=c(A?)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A?)>c(HA) 【答案】D 【解析】【分析】 本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析。 【解答】 A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+)，故A错误； B.a点A?水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误； C.pH=7时，c(H+)=c(OH?)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，则c(Na+)=c(A?)，故C错误； D.b点HA过量一倍，溶液存在等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A?水解程度，则存在c(A?)>c(HA)，故D正确。 故选D。 5. 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) + )+c(Fe2+)+c(H+)=A. 1L 0.1 mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH4 c(OH?)+c(SO2?4) + ) C. 0.1 mol?L?1pH为4的NaHA溶液中：c(HA?)>c(H2A)>c(A2?) 第3页，共10页 + c(HCO?3)+3c(H2CO3)+2c(H) 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意钠离子和含碳微粒之间的关系，为易错点。 【解答】 +A.该溶液中存在电荷守恒，即c(NH4)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH?)+2c(SO2?4)，故A D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH?)+c(CO2?3)= 错误； ++B.根据物料守恒得c(NH4)<)+c(NH3·H2O)=c(HS?)+c(H2S)+c(S2?)，所以c(NH4 c(HS?)+c(H2S)+c(S2?)，故B正确； C.0.1 mol?L?1NaHA溶液pH为4说明HA?电离程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，故C错误； 2?D.混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO?3)+2c(CO3)，混合后 ? 溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出2c(OH?)+c(CO2?3)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故D错误。 故选B。 6. 0.1 mol?L?1KHS溶液中下列表达式不正确的是( ) A. c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2 c(S2?) B. c(K+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+) C. c(HS?)+c(S2?)+c(H2S)=0.1 mol?L?1 D. c(K+)>c(HS?)>c(H+)>c(OH?) 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，本题注意KHS溶液呈碱性、HS?水解程度大于HS?电离程度，注意电荷守恒和物料守恒的利用。KHS溶 HS?+H2O?液显示碱性，说明HS?水解程度大于HS?电离程度，存在HS??H++S2?， H2S+OH?，H2O?H++OH?，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题。 【解答】 A.KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2 c(S2?)，故A正确； B.KHS溶液显示碱性，说明HS?水解程度大于HS?电离程度，则c(OH?)>c(H+)，因HS?水解程度较弱，则c(K+)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+)，故B正确； C. 0.1 mol?L?1KHS溶液中含有：HS?、S2?、H2S，由物料守恒可知c(HS?)+c(S2?)+c(H2S)=0.1 mol?L?1，故C正确； D. 由B项中分析，故D错误。 故选D。 7. 室温下，用0.100mol?L?1NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol?L?1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl?)=c(CH3COO?) 第4页，共10页 D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?) 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。 【解答】 A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸溶液的pH>盐酸，所以Ⅰ是滴定醋酸的曲线，故A错误； B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH溶液，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL，故B正确； C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl?)>c(CH3COO?)，故C错误； D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH?)，再结合电荷守恒得c(Na+) A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸； B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH； C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解； D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、 CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断。 8. 下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是( ) A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液 C. 300mL0.1mol/LKCl溶液 D. 150mL0.1mol/L FeCl3溶液 【答案】D A、【解析】解：150mL0.2mol?L?1的NaCl溶液中Cl?浓度为0.2mol?L?1×1=0.2mol? L?1； B、100mL 3mol?L?1的NH4Cl溶液中Cl?浓度为3mol?L?1×1=3mol?L?1； C、300 mL0.1mol?L?1的KCl溶液中Cl?浓度为0.1mol?L?1×1=0.1mol?L?1； D、150mL 0.1mol?L?1的FeCl3溶液中Cl?浓度为0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1； 故选D． 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关来分析． 本题考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可． 9. 常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是( ) ①溶液中c(H+)>c(OH?)； ②由水电离产生的c(H+)约为10?10mol/L； + )>c(H+)>c(OH?)； ③溶液中离子浓度关系为c(Cl?)>c(NH4 ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A. ①② B. ①③ C. ①④ 第5页，共10页 D. ①②③④
溶液中 三大离子守恒图像分析
