20162017学年贵州省遵义四中高一第一学期第二次月考化学试题
遵义四中2016—2017学年度第一学期第二次月考试题
高一化学
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32 Al-27 Ca-40
第I卷（共42分）
一、选择题（共21题，每题只有一个正确答案，每题2分，共42分） 1.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂 2.下列反应中，HCl仅作氧化剂的是 A. CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O B. Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑ C. 2HCl === H电解 2↑ + Cl2↑ D. MnO2 +4HCl(浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
3.下列物质的用途，不正确的是
A．氢氧化铝：制造耐高温的实验仪器 B．碳酸氢钠：治疗胃酸过多 C．金属钠：作黄光电光源 D．过氧化钠：用于呼吸面具 4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质 A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 无水乙醇 D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
5. 某学生配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
Cu-64 20162017学年贵州省遵义四中高一第一学期第二次月考化学试题
A.定容时仰视容量瓶的标线 B.把烧碱固体放在纸上称量
C.未冷却就将溶液转移至容量瓶 D.转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水 6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
B．水溶液的碱性： NaHCO3 > Na2CO3
C．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3 > NaHCO3 D．固体的热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
7.只用一种试剂可区别Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A． BaCl2 B. 稀H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH 8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA B. NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为11:2 C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子
D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
9. 某无色溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．HCO3、Ba、NO3、H
－
2+
－
+
B．Mg2+、NH4+、SO42－、OH－
C．Na+、Cl-、Ca2+、NO3－ 10．关于如下反应：HgS+O2
D．Na+、K+、MnO4－、I－
Hg+SO2，下列叙述不正确的是
B．Hg是被还原得到的产物
A．该反应是置换反应
－
C．该反应转移了4e D．HgS既是还原剂又是氧化剂 11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al3＋ →Al(OH)3 C．Al→AlO2－ D．Al(OH)3→Al2O3 12. 下列装置所示的实验中，操作正确且能达到实验目的的是
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A．碳酸氢钠受热分解 B．制氢氧化铁胶体 C．干燥氯气 D．分离碘和酒精 13.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成，有无色气体产生 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生 14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①③④ D．全部
15．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生的反应为：Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
16． 向MgSO4和AlCl3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确示意上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
17．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ ＋ Cu＝Fe2+ ＋ Cu2+ C. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ ＋ Cl2 ＝2Fe3+ ＋ 2Cl-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋ 3OH- ＝ Al(OH)3↓
18．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积
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比是
A．1:2:3 B．3:1:1 C．6:3:2 D．1:1:1 19．下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B. 除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉：加稀硫酸后过滤 C. 除去KNO3固体中混有的KCl：溶解，过滤 D. 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：滴加适量盐酸
20． 30mL浓度为5mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL浓度为2mol/LK2XO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则X元素在产物中的化合价是
A．+6 B．+5 C．+4 D．+3
21. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4题，共58分) 22．(12分)
(1)用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:
4KClO3 =====
(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素
400℃ KCl+ 3KClO4
的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4?H2SO4?H2C2O4?CaSO4
②2KMnO4?5H2C2O4?3H2SO4?2MnSO4?K2SO4?10CO2??8H2O
上述反应②的氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____；若
收集到4.48 L (标准状况)的CO2时，消耗氧化剂______mol，有______mol电子发生转移，相
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当于测出含钙元素的质量是_____g。
23．(14分)已知A、E、H均为金属单质，其中A的焰色反应呈黄色，E、H是常见的用途很广的金属。J的溶液中含有两种金属阳离子，G不溶于水。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B：________； F：________； I：________。
（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因
是： 。 （3）按要求写方程式：
A生成B的化学方程式： ； C与E反应的离子方程式： 。
（4）写出H在一定条件下与水反应的化学方程式 。 24．（20分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，该反应有明显的放热现象。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和3.9g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气的化学方程式：_____________________________。 （2）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②中选哪个图：_________（填序号）。
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