分子的空间构型和分子性质 适用学高中化学 科 适用区人教版 域 课时时长（分2课时 钟） 适用年级 高中二年级 知识点 杂化轨道、典型分子的空间模型、手性分子、等电子原理、分子的极性 1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。 2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。 3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。 教学目4．知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。 标 5．了解等电子原理。 6．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。 7．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。 教学重1．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。 点 2．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。 教学难能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。 点 教学过程
一、 课堂导入
在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
二、复习预习
请同学们回答以下问题： （1）共价键概念，分类，特征
（2）键参数的概念，意义，以及常见分子构型
三、知识讲解
考点1：甲烷分子的空间构型
1．轨道杂化和杂化轨道
2．甲烷中碳原子的杂化类型
3．杂化轨道的类型
杂化类型 用于杂化的原子轨道及数目 杂化轨道的数目 杂化轨道间的夹角 空间构型 实例 4．杂化轨道的特点
(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。 (5)只有能量相近的轨道才能杂化(ns、np)。
5．分子空间构型的确定
s p sp1 1 1 2 180° 直线形 sp2 1 2 3 120° 平面三角形 sp3 1 3 4 109.5° 正四面体形 CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 CH4、CCl4
【人教版化学高二课程】选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质--分子的空间构型和分子性质教案
