天津市]高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：无机化学（三） （2010年1月修订版） 课程代码：0306
（三）配离子在溶液中的稳定性（重点）
理解：配离子的K稳和K不稳（指总稳定常数和总不稳定常数）
应用：利用K稳和K不稳进行有关计算。包括：配合平衡移动的方向；配合平衡与沉淀
平衡的有关计算；配合平衡时有关离子浓度的求算；金属和配离子电对??值的计算，K稳的求算等
（四）配合平衡与其它平衡的关系（一般）
识记：配合平衡与溶液酸度、沉淀平衡和氧化还原反应的关系等
第十章 P区元素及其化合物
一、学习目的与要求
熟悉卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构和性质。熟悉O2和H2O2的结构和性质。熟悉硫的重要含氧酸及其盐的性质。熟悉氮、磷单质，氨和铵盐的结构和性质；氮的含氧酸及其盐的重要性质；磷酸盐和砷、锑、铋重要化合物的性质。了解碳酸盐的性质和SiO2的结构和性质。了解硼酸及铝、锡、铅重要化合物的性质。 二、考核知识点与考核目标
（一）卤素单质及其重要化合物（重点）
识记：卤素单质的氧化性和卤阴离子的还原性，有关反应式 理解：卤素单质与水的两类反应，氯与碱的两类反应
理解：氯的含氧酸及其盐的酸性、稳定性、氧化性变化规律 （二）氧和硫及其重要化合物（重点）
识记：O2的结构，活泼性与顺磁性
理解：H2O2的结构和性质；SO2和亚硫酸盐的还原性及硫酸的性质；硫代硫酸盐和过二
硫酸盐的性质
（三）氮和磷及其重要化合物（重点）
识记：氮和磷单质的结构和性质，活泼性差异的原因 理解：氨的结构和性质、铵盐的热稳定性，有关反应式 理解：磷酸盐水溶液的酸碱性及解释 （四）砷、锑、铋的化合物（次重点）
识记：As2O3的两性和毒性，验砷法
理解：Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)盐的强水解性及Bi(Ⅴ)化合物的强氧化性 （五）碳和硅（次重点）
识记：CO2的结构，两种碳酸盐溶液的酸碱性 理解：非金属与碱的两类反应。有关重要反应式，如：Si与碱、熔融态的SiO2与Na2CO3、
溶液中CO2与Na2SiO3、SiO2与氢氟酸的反应等
（六）硼、铝、锡、铅的重要化合物（次重点）
理解：硼酸的电离；铝和氢氧化铝的两性；SnCl2的水解性和还原性；PbO2的强氧化
性。有关反应式
第十一章 d和ds区元素的重要化合物
一、学习目的与要求
了解d区元素的通性。掌握Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的性质及相互转化。掌握Mn(Ⅱ)、Mn (Ⅳ)和Mn(Ⅶ)化合物的性质。掌握铁的重要化合物的性质，了解钴和镍氢氧化物的性质。掌握铜、银、锌、汞重要化合物的性质。熟悉上述各项性质的有关反应式。 二、考核知识点与考核目标
9 页 第 6 页 共
天津市]高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：无机化学（三） （2010年1月修订版） 课程代码：0306
（一）d区元素的通性（次重点）
识记：d区元素的结构特征；活泼性变化规律；多变的氧化态及强成络能力等 （二）铬的化合物（重点）
理解：Cr(Ⅲ) 氢氧化物的两性及Cr(Ⅲ)盐的还原性
Cr(Ⅵ)化合物的存在形式及氧化性。Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的相互转化。有关反应
式
（三）锰的化合物（重点）
理解：锰的常见稳定氧化态，各态锰化合物的相对稳定性
Mn(Ⅱ)在碱性介质中的还原性；Mn (Ⅳ)化合物的氧化还原性
Mn(Ⅶ)的强氧化性及其在不同介质中的还原产物
Mn(Ⅱ)与Mn (Ⅳ)、Mn(Ⅱ)与Mn(Ⅶ)的相互转化。有关反应式
（四）铁的重要化合物（重点）
理解：Fe(Ⅱ)盐的还原性及其在碱性介质中的不稳定性；Fe(Ⅲ)盐的强水解性及氧化
性；Fe(Ⅱ) 和Fe(Ⅲ) 氢氧化物的性质、稳定配离子和二者的鉴别反应式
（五）钴和镍氢氧化物的稳定性（一般）
识记：三价钴和镍氢氧化物的强氧化性 （六）铜和银的化合物（次重点）
理解：铜和银的常见氧化态；Cu(Ⅰ)在溶液中的歧化反应；Cu(OH)2的两性；Ag(Ⅰ)
的重要化合物（AgNO3和AgX）
（七）锌和汞的化合物（次重点）
识记：Zn(OH)2的两性，ZnCl2的水解
理解：Hg2Cl2和HgCl2的性质及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的鉴别，有关反应式
第三部分 有关说明与实施要求
一、考核目标的能力层次表述：
本大纲在编写时把课程所含知识内容和能力层次按知识点化解为考核目标。在考核目标中，按照“识记”、“理解”和“应用”规定其应达到的能力层次要求，其含义是：
“识记”：能知道有关名词、概念和知识的含义，并能正确的认识和表述。 “理解”：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理和基本性质，能掌握有关概念、原理、性质和反应的区别与联系。
“应用”在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法分析和解决有关的理论问题和实际问题。一般分为“简单应用”和“综合应用”，其中“简单应用”指在理解的基础上能用学过的一两个知识点分析和解决简单的问题；“综合应用”指在简单应用的基础上能用学过的多个知识点综合分析和解决比较复杂的问题，是最高层次的要求。
二、指定教材：
《无机化学》， 侯新初主编， 中国医药科技出版社出版 2001年版。
三、自学方法指导：
1、自学时，应根据大纲中各章的考核知识点及知识点的能力层次要求和考核目标去阅读教材，以便心中有数。
2、自学时对每个知识点均要仔细阅读，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对重要性质和反应必须牢固掌握。
9 页 第 7 页 共
天津市]高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：无机化学（三） （2010年1月修订版） 课程代码：0306
3、自学过程中应做好阅读笔记，按考核目标把教材中的基本概念、原理、重要性质和反应等加以整理，以加深对问题的认识、理解和记忆，提高自学效果。
4、各章后的习题是理解所学知识，培养分析和解决问题能力及提高运算能力的重要环节。应当在阅读教材的基础上完成作业，切勿不加思索地照书抄写，认真做好习题对参加考试是极为有益的。
四、对社会助学的要求：
1、应熟知考试大纲对本课提出的总要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的能力层次并深刻领会各知识点的考核目标。 3、辅导时应以考试大纲为依据，指定教材为基础，不要随意增删内容。
4、因课时有限，辅导时要突出重点，不要有问即答，要启发诱导，让学生理解和掌握本课的精华所在。注重对应考者能力的培养。
5、应让考生了解试题的难易不等同于能力层次的高低，在不同能力层次中包含着不同难度的试题。
6、本课程共4学分，总课时为72学时，各章助学学时分配如下： 章 次 内 容 学 时 第一章 溶液 5 第二章 化学热力学基础 7 第三章 化学反应速率与化学平衡 7 第四章 电离平衡 10 第五章 沉淀溶解平衡 4 第六章 氧化还原 7 第七章 原子结构 6 第八章 化学键与分子结构 8 第九章 配合物 7 第十章 p区元素及其化合物 7 第十一章 d区和ds区元素的重要化合物 4 合 计 72
五、关于命题考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试题覆盖到章、适当突出重点。 2、试卷中对不同能力层次的试题比例大体是：“识记”占10％，“理解”占30％，“应用”占60％。
3、试题难易程度要合理，易、较易、较难、难的比例为2:3:3:2。
4、每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点65％，次重点25％，一般10％。 5、本课试题类型有：填空题、单项选择题、多项选择题、判断改正题、反应式、简答题和计算题等。
6、考试采用闭卷笔试，考试时间150分钟，百分制评分，60分及格。
六、题型示例 （一）填空题
1、水分子中氧原子发生 杂化，故分子构型为 。 （二）单项选择题
－1
1、已知NH3(g)的标准生成热?Hf?＝－46.2kJ?mol，则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的
－1
热效应?H?为（ ）kJ?mol
9 页 第 8 页 共
天津市]高等教育自学考试课程考试大纲
课程名称：无机化学（三） （2010年1月修订版） 课程代码：0306
①－46.2 ②46.2 ③－92.4 ④92.4
（三）多项选择题
1、下列变化中?H为负值的是（ ）
++－
①K(s)?K(g) ②K(g)?K(g)+e ③Na(g)+Cl(g)? NaCl(s)
－
④Cl2(g) ?2Cl(g) ⑤Cl(g)+e?Cl(g) （四）判断改正题
1、生成配离子使沉淀溶解时，沉淀物的Ksp越小，配离子的K稳越小，越有利。（ ） （五）反应式
2－＋
1、 Cr2O7 + H2S + H —— （六）简答题
1、NH4NO3(s)有两种热分解方式，用热力学判断何者更易发生？
－1
反应<1>：NH4NO3(s) == NH3(g) + HNO3(g) ΔH = 171 kJ?mol
－1
反应<2>：NH4NO3(s) == N2O (g) + 2H2O (g) ΔH = －23 kJ?mol （七）计算题
1、637K时合成氨反应N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) 达平衡，H2、N2和NH3达浓度分别
－1
为2.0、3.0和4.0mol?l，求<1>该反应的Kc和KP；<2> H2和N2的初浓度；<3> N2的平衡转化率（已知R＝0.082大气压?升/摩尔?度）
9 页 第 9 页 共
药学专业无机化学自学考试大纲
