第三节氧化还原反应
[教学目标设计]： ［知识与技能］：
1. 理解氧化剂和还原剂的概念
2. 学会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物
3. 知道氧化还原反应中电子转移的表示方法
［过程与方法］：
1. 指导学生探究氧化还原反应中的基本概念 2. 通过实例演示和练习使学生掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断 ［情感态度与价值观目标］：
在理解氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物、电子得失、化合价的升降、氧化反应和还原反应的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点的教育。
［教学重点］：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 电子转移的表示方法
［教学难点］：对立统一的基本概念 电子转移的表示方法 ［教学方法］：启发、讲解、练习 ［课程类型］：新授课 ［教学过程设计］： 教
教师活动 1
学生活动 教学环节 ［引入］复习回顾 判断下列反应是否是氧化还原反应 点燃 学反思 ［回答］ 思考回答 通 （1)2Na + Cl2 ==== 2NaCl 电解 是氧化还过练原反应的 习复 引(2)2H2O==== 2H2 ↑ + O2↑ 出 课(3)CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2题 ↑ 明 确 (4)Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 学 习 (5)3O2 === 2O3 任 务 (6)2KClO＋3O2↑ 3 == 2KClMnO2 判断依据是什么？为什么会有化合价的变化？ 总结：氧化还原反应的特征：化合
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△ （1） （2） 习回（4） （6） 顾氧化反应的特征和实质引发学生的探究欲 价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移） 化合价降低，被 还原， 发生还原反应 得电子， CuO + H2 △ Cu + H2O 被氧化， 发生氧化反应 失电子， 化合价升高， +2 0 0 +1 实质 表观特征 反应过程 反应类型 总结：氧化还原反应的特征：化合价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移） 第二阶段 通过前面的学习，我们只是认识了氧化还原反应的概念，对于氧化还原反考 探应中参加反应的物质和生成的物质怎样究 具体的认识呢？ 活动 开展 △ 例如 将倾听，思氧化还原总结归纳反应氧化剂和还原的概剂的概念 念具体化，加深学生的印象，同时CuO+H2====Cu+H2O 氧化剂 还原剂 板书：化合价降低 得电子 ↗ 氧化剂 → 被还原 → 还原反应 3
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(第2课时)》实用教学设计
