旗开得胜 第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物－甲烷
第一课时 甲烷
【教学过程】
投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、
清洁的能源，你对它了解多少呢？ 复习回顾 ：你对甲烷知多少？
引导学生结合初中学过的知识和图片信息总结。学生回答教师加以评价并投影结论 在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常见的
非金属气态氢化物，请同学们思考：HCl、H2S、NH3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂KMnO4氧化，且能与强酸或强碱反应。 CH4是否具有这些化学性质呢？
实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探究。
分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性KMnO4溶液中，观察现象，颜色
是否褪去？
学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。
物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？下面我们来探究甲烷的结构。 一、甲烷的结构
引导学生书写甲烷的分子式、电子式、结构式。师生共同分析C---H键的特点及氢原子之间的作用力。
甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？
请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。教师给予评价，择优保存。并出示球棍
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旗开得胜 模型和比例模型 甲烷的结构特点
结合图片师生共同分析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
4个C－H键完全相同，夹角相等。
这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧化剂、强酸、强碱反应。但在
特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷有可燃性。 二、甲烷的化学性质
1. 氧化反应 点燃纯净的甲烷。
学生观察现象，写化学方程式
甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好的燃料。
投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜想： CH4能和氧气发生反
应，在一定的条件将甲烷和氯气混和在一起，你认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？ 学生思考交流 元素周期表
参照课本61页实验，思考下面问题： 1.你从实验中得到哪些信息。 2.从所得信息中你能获得哪些启示？ 甲烷与氯气的取代反应
提请学生观察现象并思考上面的问题
课件分析反应历程，学生根据提供的信息写出化学方程式。强调反应的注意事项，
分析反应的特点，得出取代反应的概念。 2、取代反应
在制作的甲烷模型上进一步操作，将其中的两个氢原子被两个氯原子取代，仔细观察，你得到
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旗开得胜 的结构有几种？再次体验甲烷分子的结构和取代反应。
CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷是正四面体的立体结构而不是平面分子。
NH3在一定条件下能分解成N2和H2，结合NH3的热稳定性和元素周期律，请你来分析
甲烷受热是否能分解呢？为什么？ 学生分析得结论
在隔绝空气的条件下加热到1000°C左右甲烷就会分解，生成炭黑和氢气。生成的炭黑可用于
制油漆、鞋油，加入橡胶中制轮胎能增加耐磨性，因此甲烷是一种很好的化工原料。 3、分解反应
三、用途 化工原料、燃料 1、知识小结：回顾知识点，指出重点
2、方法小结：研究有机物的基本思路和方法 【板书设计】
第一节 最简单的有机化合物----甲烷 一、甲烷的结构 二、甲烷的化学性质
1.氧化反应 2.取代反应 3.分解反应 三、甲烷的用途
第二课时 烷烃
： 前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，
也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。
：P62展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，试写出它们的结构式，并归纳出它们在结构上的特点
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高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第1节1
