【化学】中考化学《化学方程式》解题技巧及练习题
一、选择题
1．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4A．H2 【答案】B 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。
高温 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（ ）
B．H2O
C．H2O2
D．HCl
2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( ) A．二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
B．氢气
C．氯化氢
D．二氧化氮
3．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 1 2 X的用量/g 7.4 9.6 Y的用量/g 1.6 3.2 生成X2Y的质量/g 8.0 12.0 参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．
B．3：1
C．2：1
D．37：8
4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（ ） A．一定含碳、氢、硫元素 C．只含碳、氢元素 【答案】A 【解析】 【分析】
B．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【详解】
物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意； B、苯中氢元素的质量分数为意；
C、由六氯苯的化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；
D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
1?6?100%?7.7%<10%，说法正确；故符合题
1?6+12?6
6．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中 【答案】B 【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意； B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
7．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ） A．4∶9 【答案】C 【解析】 【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。 【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
B．8∶1
C．10∶11
D．31∶44
2A+5B=2C+4D2?94?22 x8.8g2?94?22= x8.8gx=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
8．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时
间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 反应前的质量(g) 反应后质量(g) X 2 17 Y 1 m Z 16 6 W 16 11
A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应为分解反应 C．反应后Z和Y的质量比为6:1 D．反应的Z和W的质量比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量 【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。 反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。 故答案选B。 【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
9．下列说法正确的是
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 【答案】C 【解析】
试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸
出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2
CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。
考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 D．该反应为置换反应
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2为1:1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。
一定条件CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
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