氧化还原反应方程式配平练习
题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
催化剂
（1） __ NH 3 __ O2 加温加压 __ NO __ H 2 O
（2） __ C __ HNO 3 (浓 )
__ NO2__ CO2__ H 2 O __ Cu (NO3 ) 2 __ NO
__ H 2O
（3） __ Cu __ HNO 3 (稀 )
（4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3 ) 2+ NO2+ H 2O （5） H 2 S+ SO 2
S ↓+ H 20
（6） KClO 3+
HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO ( 浓）
Cu(NO ) + H SO+ NO ↑+ H
3
3
2
2 4
（8） Al(NO 3) 3
Al
2
O3+ NO2+ O 2↑
（9）
NH3+ CuO
N 2↑+
Cu+
H2 O
（10） __ K 2 S __ HNO 3 （稀）
__ KNO 3 __ S
__ NO__ H 2O （11） __ C __ K 2Cr 2O7 __ H 2 SO4
__ CO2 __ K 2 SO4 __ Cr2 (SO4 ) 4 （12）
FeCl
+ Na S----S+ FeS+ NaCl
3
2
1 NH 3+ Cl 2 ----N 2 + NH 4Cl 2 NH3 + Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu S+ HNO--- Cu(NO
) + NO+ H
O+ S
2
3
3
2
2
4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2
SO4+ H 3AsO4 + NO
5 Fe 3C+ HNO3 + H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO 2
6 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH
4
Cl+ HCl+ N
2
7 Ca(OH)+ S---CaS
+ CaS O+ H
O
x
2
3
2
8 C H+ KMnO+ H SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO
2
2
4
2 4
2 4
4 2
9 P+ CuSO 4 + H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO4
10 K 2 Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2 (SO4) 3 + Cr 2(SO4) 3 + H 2O 11 H
S+ KMnO+ H SO----S+ K
SO+ MnSO+ H O
2
4
2
4
2
4
4
2
O 2
_________
12 BaSO + HNO -----BaSO + NO+ H
3
3
4
O
2
13 Fe(OH) + HNO ----- Fe(NO
2
) + NO+ H
3
O 2
2
3
14 FeS + HNO ----- Fe(NO
2
) + S+ NO+ H O 3
3
15 Zn+ HNO 3 ----Zn(NO 3) 2+ N 2 O+ H2O 16 Zn+ HNO 3 ----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO3+ H 2O 17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K
2
SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O
二、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系
数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知
物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H2O。 1、 KMnO+ KNO + [ ]=== MnSO + K SO+
4 -
3
KNO +
2
H
O 2
2
-
4
2 4
2+
22、 3、 4、 5、
MnO4 + Cl P +
-
+ [ ] === Mn
+ Cl
2
2- ↑+ H 2O
3
-
KOH+ [
-
] === KH ] === MnO ] === I
PO4 + PH
4
MnO4 + NO 2 + [ KI+
2+ NO
3
+ H
O
KIO 3+ [ +K 2 SO4+ H 2O
（
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
）1、在反应 2HS+SO 3S↓+2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质
2
量比为
A．1：2 B
（
）2、在 6KOH（浓） +3Cl
．2：1 C ．17：32
2
5KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂
3
2
D ． 16：17
物质的量之比为
A．1：4 B
．4：1 C ．1：5 D ．5：1
A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
3+
-
2- +
（1）□ Cr +□Na2O2+□OH—□ CrO4 +□Na +□H2O （2）□ CrI 3+□Cl 2+□KOH—□ K2 Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O （3）□ P4+□HNO3+□H2O—□ H3PO4+□NO↑
（4）□ Mn +□S O
2+
2-
+□HO—□ SO
2-
+□MnO+□H
-+
2 8
（5）□ Zn+□H+□NO
2 4
2+
4
+
-
3
—□ Zn +□NO+□HO
2
（6）□ HClO4+□P+□H2O—□ HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ （A）2FeS + 6H SO = Fe (SO ) + 3SO ↑+2S +6H O
2 4
）
2 4 3
2 2
（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2 (SO4 ) 3 + 9SO2↑+7S +18H2O （C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4 ) 3 +6SO2↑ +7S +16H2O
（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O
3、反应 NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当
氧气有 1 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（
3
）。
（A）4:9:24:14:28
（C）8:9:12:10:20
（B）1:1:1:1:2
（D）任意比均可
4．将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O
②4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O
③H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O
④5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（
）。
（D）①④②③
（A）④②①③
（B）③①④② （C）②④①③
5．根据反应 CuSO4+FeS2+H2O—— Cu2S+FeSO4十 H2S04 判断 1 molCuS04 能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/14mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol 6．在热的稀 H2 SO4溶液中溶解了
11.4 g FeSO 4 ，当加人 50 mL 0.5 mol ／L KN03
3+
3
溶液后，使其中的 Fe 全部转化为 Fe
2+
，KNO也反应完全，并有 NO，氮氧化物气
x y
体逸出。
FeSO 4+KN03+H2S04—— K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ Nx Oy 十 H2O (1) 推算出 x＝ ，y= 。 (2) 配平该化学方程式。 (3) 反应中氧化剂为。
(4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B
1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4 ) 3 分别填
入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（ 1）________+_________→ ________+________+_________+H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质 ________，被还原的元素是 __ __ 。 (3) 反应中 1 mol 氧化剂 _____(填“得到”或“失去” )____ mol 电子。 2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、
前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是
pH、细菌总数、嗅和味等。目
Cl （2 消毒剂）和 Al 2(SO4) （3沉
降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道： Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在
3+
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe 2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na 2FeO4＋ NaNO2＋ H 2O
⑵当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H 2SO4→ MnSO4 + I 2 + KIO 3 + K2SO4 + H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中 I 2 和 KIO3 的系数都是 5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
2
KMnO4 + KI + H
SO4
→
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反应
－
式：NO3+4H++3e→NO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（ 1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol
（ 4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
。
5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
2++ 3+ 3+ 2Fe 2+ + H
O+4Fe +2H 2Fe
+2HO H O+2Fe
。 +O↑+2H
2 2 2 2
2
在 以 上 反 应 中 Fe2+ 实 际 上 起 着 为 。
作 用 ， 总 反 应
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