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③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
④ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 ⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2O?Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2?CaCO3↓+H2O 12、物质的用途
① 稀HCl、H2SO4用于除锈
② 弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如： Al(OH)3 （不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性） ③ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] _________________________________________
（燃料、燃烧和缓慢氧化） 1、燃烧的条件：① 可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点 2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条新- 课- 标-第 -一-网
（食品与营养）
1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐（矿物质）、维生素。 2、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。
(实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （1）试管：常用做少量试剂的反应容器
（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 （3）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（4）胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方 （5）量筒：用于量取液体体积的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，
视线平视应与凹液面的最低点。
（6）托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在烧杯中称量。 （7）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气
（8）玻璃棒：加速溶解（溶解时）、引流（过滤时）、使液体受热均匀（蒸发时）、蘸取少量液体、转移
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药品。 2、基本操作
（1） 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。 A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心） （2）物质的加热 w W w .x K b 1.c o M
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂） （3）溶液的配制
A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热 B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中 C：一定质量分数的溶液的配制
① 步骤：计算、称量、溶解；② 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4）过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 （5）结晶
① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法
② 若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。 3、常用气体的发生装置
A：固体加热装置：用氯酸钾制O2；B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2 4、常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2 B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2 C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4 排气法导管应伸入集气瓶底
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5、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口 6、气体的除杂
NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体；用NaOH溶液； 浓硫酸：吸收水蒸气用（也可用NaOH固体、CaO固体） 7、气体的检验http: //ww w.xkb 1.com
澄清石灰水：检验CO2；____________________________________ 无水硫酸铜：检验水蒸气 ________________________________________ 注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水 （必须记忆的化学用语）
1、常见元素的符号和名称：（考纲：P5）
2、常见元素的化合价： K、Na、Ag、H +1； F、Cl Br、I -1；
Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亚铁） +2； O、S -2；Fe、Al +3； C +2、+4 3、常见原子团的符号和化合价：
名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 初中化学反应归类 一、基本反应类型
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一） 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）
3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）
反应条件：① 反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）② 生成物中必须有沉淀、气体或水 新课 标第 一 网 http://www.xkb1.com
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沪教版初三化学中考总复习知识点汇总
