弱电解质的电离平衡
一、考试说明解读：
1、了解电离、电解质、强电解质与弱电解质的概念（A） 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡（A） 3、理解影响弱电解质电离平衡的因素和平衡常数（B）
二、考点梳理：
1、电解质与非电解质： 例1：下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2、强电解质与弱电解质：
例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 强弱电解质的电离方程式的书写
3、弱电解质的电离平衡：
例3：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
4、影响弱电解质电离平衡的因素
－1
例4：在一定的温度下，向0.10mol·LNH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
例5：已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为K（=1.7×10mol/L，aCH3COOH）
-5
Kb（NH3·H2O）=1.7×10mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，相同条件下，该浓度的氨水的pH= （用含a的代数式表达）。 （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 三、规律总结：
1
-5
江苏省南京市金陵中学高考化学一轮复习《弱电解质的电
