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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时 沉淀溶解平衡原理
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[课标要求]
1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。
1．在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到
平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。
2．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAn—
2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。
mMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，
相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。 3．若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp时有沉淀生成，Qc＝Ksp为饱和溶液，当
Qc 沉淀溶解平衡原理 实验步骤 实验现象1．难溶电解质在水中的溶解性 (1)实验探究实验结论－①中PbI2难溶于水 ②中产生黄色沉淀 (2)沉淀溶解平衡的建立 溶解＋－ 以AgCl(s)沉淀Ag(aq)＋Cl(aq)为例： ①PbI2水溶液中含有I，证明PbI2在水中有极少量溶解 ②绝对不溶的物质是不存在的 小初高 精选资料、感谢阅读下载 2．沉淀溶解平衡 (1)含义 衡状态。 在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平 (2)特征 (3)影响因素 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)难溶物质在水中绝对不溶( ) (2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了( ) (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0( ) (4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关( ) －5 解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常在离子浓度小于10 mol·L时，认为沉淀完全；对于某一物质，其Ksp只与温度有关。 2．对 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ ＋ －1 ＋Cl的理解正确的是( ) － 小初高 精选资料、感谢阅读下载 A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C．说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D．说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底 ＋ － ＋ － 解析：选C ＋ － ＋ ＋Cl，此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固 － 体和溶液中的Ag和Cl之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。B项，题干方 程式是沉淀溶解平衡表达式，并非AgCl的电离方程式。 2＋ 3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)＋2OH(aq)，加入下列溶液，不能 使Ca(OH)2固体减少的是( )A．Na2CO3溶液 C．降温 2＋ － B．加水 2＋ D．CaCl2溶液 解析：选D A项，Ca＋CO23－===CaCO3↓，消耗Ca，促进平衡正向移动，Ca(OH)2固体量减少；B项，加水稀释，平衡正移，Ca(OH)2又溶解，其量减少；C项，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca(OH)2量减少；D项，增加c(Ca)，平衡 逆向移动，Ca(OH)2固体增加。 溶度积及其应用 1．含义 2＋ 难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离 子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。 (1)如 3＋ ＋ － ＋ 2．表达式 － ＋Cl，Ksp＝c(Ag)·c(Cl)。 － 3＋ 3 － (2)如Fe(OH)3＋3OH，Ksp＝c(Fe)·c(OH)。 3．意义 反映难溶电解质的溶解能力。 4．规律 相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。 5．影响因素 只与温度有关。 1．已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10 －18 ，Ksp(CuS)＝1.3×10 －36 ，你能
高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学案苏教版选修4
