一、中考初中化学综合题
1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g
106x= x=5.3g 442.2g固体样品中碳酸钠的质量分数=
5.3g×100%=53%； 10g（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。 设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98
10g y
10610g9.25g?=61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量； y=9.25g，所需稀硫酸的质量=98y15%若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。 设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g z
8010g12.25g?=81.67g。81.67g<100g，稀硫酸过量； z=12.25g，所需稀硫酸的质量=98z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
2．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品
测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。 方案二：样品
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 (4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。 (5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。 (6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程) 【答案】小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大 使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】
（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62 x 6.2g
16862? x6.2gx=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
16.8g 所以样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%
20g
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
3．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。 （2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。 A 无色酚酞 B 氧化铁 C 稀盐酸
（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000g
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