2024届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案 *综合实验探究*
1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。 水合物 颜色 CoCl2·6H2O 粉红 CoCl2·2H2O 紫红 CoCl2·H2O 蓝紫 CoCl2 蓝色 实验一 配制AgNO3溶液
某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取m
－
g AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。 (1)m＝______。
(2)硝酸溶液的作用是____________。
(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。 实验二 测定CoCl2·xH2O组成
(4)滴定法。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。 ①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③该晶体颜色可能是______(填字母)。 A．蓝色 C．紫红色
B．蓝紫色 D．红色
(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：
装置C 装置D m3 m4 实验前/g m1 实验后/g m2 ①试剂R可能是______(填标号)。
a．无水硫酸铜 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 ②x＝________(填标号)。
65（m1－m2）65（m3－m4）a. b. 9（m2－m1＋a）9（m4－m3＋a）
解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。(2)硝酸银是强酸弱碱盐，应溶解在硝酸中，以抑制Ag＋水解。(3)硝酸银溶液见光易分解，故应密闭保存于棕色试剂瓶中并放在阴凉处。(4)①n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.002 mol，n(CoCl2·xH2O)＝0.001 mol，25.00 mL
2.02 g×250 mL
－1
M(CoCl2·xH2O)＝＝202 g·mol，x＝4。②由溶度积知，氯化
0.001 mol
－＋
银先沉淀，铬酸银后沉淀，如果加入铬酸钾过多，c(CrO24)较大，在c(Ag)较小
时即产生铬酸银沉淀，提前到达滴定终点，消耗硝酸银溶液体积偏小，测得相对分子质量偏大，使x偏大。③根据表格中物质颜色，CoCl2·4H2O可能呈红色。(5)①装置D的作用是避免装置E中水蒸气挥发到装置C中且吸收装置C中产生的水，因此试剂R可选用五氧化二磷或无水氯化钙，无水硫酸铜吸水效率差，常用于检验水。②装置E用于吸收尾气中氯化氢，盛装的液体可能是水、氢氧化钠溶液等，水蒸气易挥发到装置D中，计算时应选择装置C中测得的数据。m(H2O)130m2－m1＋a＝(m1－m2) g，m(CoCl2)＝(m2－m1＋a) g，18x＝，解得x＝
m1－m265（m1－m2）
。
9（m2－m1＋a）
答案：(1)17.0 (2)抑制AgNO3水解 (3)密闭保存于棕色试剂瓶中，并存放于阴凉处 (4)①4 ②偏大 ③D (5)①bc ②a
2、(2024·绵阳高中第一次诊断性考试)
草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣
小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)实验室用0.5 mol·L－1FeSO4溶液与0.5 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O(M＝278 g·mol
－1
)样品________g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。
(2)为探究草酸亚铁的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________。
②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是________________________________________________________________________。
③若装置A中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，装置E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_____________________________。
解析：(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×278 g·mol－1＝69.5 g；必须使用的玻璃仪器还有500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)①根据装置B中澄清石灰水变浑浊可知，草酸亚铁分解产物中有CO2，根据装置E中固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊可知，草酸亚铁分解产物中有CO。②停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是防止倒吸。③5.76 g样品中n(FeC2O4)＝5.76 g
＝0.04
144 g·mol－1
△
mol，根据装置E中发生反应：CuO＋CO=====Cu＋CO2，Δm(固)＝16 g·mol－1可知，草酸亚铁样品分解生成的CO的物质的量n(CO)＝
0.64 g
＝0.04 mol，
16 g·mol－1
残余2.88 g黑色固体中n(Fe)＝0.04 mol，n(O)＝(2.88－56×0.04) g÷16 g·mol－1＝0.04 mol，该黑色固体中n(Fe)∶n(O)＝1∶1，则黑色固体为FeO，草酸亚铁分解产生的CO2的质量m(CO2)＝(5.76－2.88－0.04×28) g＝1.76 g，n(CO2)＝
2024届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案
