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2．特别地，当同一能级上的电子排布为全充满(p、d、f)、半充满(p、d、f)和全空状态(p、d、f)时，具有较低的能量和较大的稳定性。例如，铬(24Cr)的外围电子排布是3d4s(3d、4s能级均为半充满)，而不是3d4s；铜(29Cu)的外围电子排布是3d4s(3d全充满、4s半充满)，而不是3d4s，等等。
3．以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为
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变式训练3 下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是( )
答案 A
1．若将6C原子的电子排布式写成1s2s2px，它违背了( ) A．能量守恒定律 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则 答案 D
解析 根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s2s2px2py。
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2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
答案 D
解析 燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A．·He 答案 D
·
B. C．1s
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D.
解析 A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各能层的电子数；而D项包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。 4．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( ) A．3d4s 答案 D
解析 根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，选项A应为3d4s；选项B应为3d4s；选项C应为3d4s。则只有选项D正确。
5．在下列各组电子构型中，__________属于基态原子，__________属于激发态原子，__________是错误的电子排布式。 A．1s2s B．1s2s3s
C．1s2s2p3s3px3py3pz4s D．1s2s2p3s3p4s E．1s2s2p3s3px3py3pz F．1s2s2p2d3s
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B．3d4s
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答案 A、E C、D B、F
解析 基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子。A项表示铍原子的基态；E项表示硫原子的基态(还可写作3px3py3pz或3px3py3pz)；C项中1个3p电子激发到4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激发到了4s能级上，属于激发态；B项不符合能量最低原理，也不可能是1s2s2p中2p电子跃迁的结果，是错误的；F项中的“2d”能级是不存在的，也是错误的。 6．按要求填空。
(1)17Cl的电子排布式：______________________________________________。 (2)17Cl的价电子排布式：____________________________________________。 (3)17Cl的电子式：__________________________________________________。 (4)17Cl的价电子排布图：____________________________________________。 (5)17Cl的原子结构示意图：__________________________________________。 (6)第四周期中最外层仅有
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个电子的所有基态原子的电子排布式：
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_________________________________________________________________。 答案 (1)[Ne]3s3p (2)3s3p (3)[·Cl··,···]
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·－
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(6) 19K:［Ar］4s,24Cr：［Ar］3d4s，29Cu：［Ar］3d4s
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解析 (1)~(5)主要考查电子排布式、价电子排布式、电子式、电子排布图、原子结构示意图等常用化
(6)第四周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为［Ar］4s，［Ar］3d4s，［Ar］3d4s。
[经典基础题]
1．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是
( )
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A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 答案 B
解析 根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，选项B符合题意。 2．下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A．C的电子排布图：
B．Ca的电子排布式：1s2s2p3s3p3d
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C．N的电子排布图：
D．Br的电子排布式：[Ar]3d4s4p 答案 D
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解析 A项中C的电子排布图违背洪特规则；B项中Ca的电子排布式违背构造原理、能量最低原理；C项中N的电子排布图违背泡利原理。
3．由镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，以下认识正确的是 ( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 答案 A
4．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( ) A．1s2s2p3s3p B．[Ne]3s3p
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答案 C
解析 A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。 5．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( ) A．0
B．2
C．5
D．8
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答案 B
解析 根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
6．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d5s，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 答案 B
解析 该元素基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p
3d4s4p4d5s，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
7．如果在3p能级上有3个电子，则它们应排布为(电子排布图)__________，而不能排布
，因为这违背了__________，也不能排布成
如果3p能级上有4个电子，有人认为可以排布为________________。 答案
泡利原理和洪特规则 洪特规则 不正确，因为3p能级上只有3个轨道
，不能排布为
，因为
，因为这违背了__________。，你认为是否正确，说明理由
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解析 若3p能级上有3个电子，则它们应排布为
这违背了泡利原理(一个轨道最多只能容纳2个电子)和洪特规则(当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同)，若3p能级上有4个电子，则排布成
。
8．根据下列叙述写出对应元素的基态原子核外电子排布式。 (1)次外层d轨道全完，最外层有一个4s电子________。 (2)某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同________。 答案 (1)K 1s2s2p3s3p4s (2)Sc 1s2s2p3s3p3d4s
解析 解此题的关键首先是要推断出3个元素的种类，再写出其核外电子排布式。(1)具有(n－1)dns排布的元素是第ⅠB族元素。(2)该元素是钪Sc。
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2019-2020学年高中化学第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时课时作业新人教版选修3
