解之得?
?x＝0.12 mol?
??y＝0.06 mol
CuO，Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
9．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·LNaOH溶液，充分反应后溶液的 pH＝13(溶液的体积为100 mL)。试计算： (1)原溶液中所含H2SO4的物质的量为________ mol。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol·L。 答案 (1)0.02 (2)0.4
解析 n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.01 mol
所以原溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02 mol， 设每份中盐酸的物质的量为x
0.05 L×1.0 mol·L－0.01 mol×2－x－1
则＝0.1 mol·L
0.1 L
－1
－1
－1
x＝0.02 mol c(HCl)＝
0.02 mol×2－1
＝0.4 mol·L。
0.1 L
－1
10．室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的pH＝13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。 请计算：
(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________ mol。 (2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________ mol·L。 答案 (1)0.01 (2)0.6
解析 H2SO4先与Ba(OH)2反应再与NaOH反应。
由题意可知：反应后c(OH)＝0.1 mol·L，n(OH)＝0.1 mol·L×0.2 L＝0.02 mol，
－
－1
－
－1
－1
n(BaSO4)＝
2.33 g
－1＝0.01 mol；
233 g·mol
反应前n(H2SO4)＝0.03 mol 。 H2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol 所以原混合液中n[Ba(OH)2]＝ 0.01 mol H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O 0.03 mol－0.01 mol 0.04 mol
所以原混合液中n(NaOH)＝0.04 mol＋0.02 mol＝0.06 mol
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c(NaOH)＝
0.06 mol－1
＝0.6 mol·L。
0.1 L
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2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
