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问压强增加至2atm时，N2O4的离解百分率为多少。
63. 设有1.588g的N2O4，按下式进行部分解离N2O4
64. 在45℃时N2O4(g)
65. 在600K时，反应NH3(g)
66. COCl2光气在足够高的温度下可以部分分解成气体CO和Cl2。在一实验中，把0.631g的COCl2注入0.472dm3的容器中，在900K时产生的总压强为1.872atm。试计算光气的离解百分数？
67. 有一反应：2X + Y ＝ X2Y(X、Y、X2Y都为气体)。现把3molX和3molY放入1dm3容器中，平衡时，X2Y为0.6mol，求： (1)平衡时X，Y各为多少摩尔？
(2)平衡常数Kc、Kp(若在100℃达到平衡)。
68. 反应XY2 ＝ X + 2Y中三种皆为理想气体。在体积为10.0dm3的容器中，起初XY2有0.40mol，现加入催化剂，使XY2离解。达到平衡时，混合物的压强为1.20atm,温度为300K，求Kp。
69. 反应Fe3O4 + CO ＝ 3FeO(s) + CO2，在温度为600℃时平衡常数Kp为1.15。若混合物
1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数Kc=0.395。如果把
1.00gNH3注入1.00dm3的容器中，在600K达到平衡，问将会产生多大的压强？
2NO2(g)的平衡常数Kc=0.0269。如果2.50?103mol的NO2
－
2NO2在25℃时达到平衡后，
体积为0.500dm3，总压强维持760mmHg，求25℃时N2O4的离解度？
放入一个0.35dm3的长颈瓶中，平衡时，NO2和N2O4的浓度各为多少？
原先有1mol的Fe3O4、2mol的CO、0.5mol的FeO和0.3mol的CO2，如果总压是5atm，求平衡时各物质的摩尔数？
70. 在温度为1482.53K，总压为10atm时，蒸气平衡时的质量组成为：Na(g) 71.30%，Na2(g) 28.70%,计算此反应2Na(g)
71. 在250℃时，为要在1dm3容器中生成0.1mol?dm Kp=1.78
72. 合成氨的原料中，氮和氢的摩尔比为1:3。在400℃和10atm下平衡时，可产生3.85%的NH3(体积百分数)，求： (1)反应N2 + 3H2
2NH3的Kp。
(2)如果要得到5％的NH3，总压需要多少？
(3)如果将混合物的总压增加到50atm，平衡时NH3的体积百分数为多少？
73. 已知下列反应的在不同温度下平衡常数，求正反应是吸热还是放热的，并解释之。 H2(g) + I2(g)
74. 下列可逆反应达到平衡： 2A(g) + B(g)
75. 把1.0g的PCl5放入250cm3的长颈瓶中，长颈瓶加热到250℃，PCl5离解并达到平衡，PCl5(g) 的Kc为多少？
76. 在一定的温度下，SO2和O2作用生成SO3的反应，其平衡常数为Kp=2.25,设在该温度
Na2(g)的Kp值。
－3
的氯气，需通入PCl5若干摩尔？
Kc=66.92HI(g) ???Kc=50.0350℃ 448℃C(g)。在两升的容器内反应物A的量为1.2mol，B的量为0.8mol(初
始)。达到平衡后，A的量为0.9mol，求此反应的Kc。
PCl3(g) + Cl2(g)。在平衡时Cl2的量为0.25g，问在250℃时，这个离解反应
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下参加反应的SO2为5mol，O2为4mol，要使平衡时有80％的SO2转变为SO3，问反应的总压应当是多少？
77. 在27℃和1atm下，NO2相对于H2的密度为38.34，求： (1) NO2的转化率为多少？
(2)这温度下的平衡常数Kc，Kp为多少？(2NO2
78. 固体碳酸铵按如下的方程式分解： (NH4)2CO3(s)总压为0.400atm，
(1)计算此反应的平衡常数。
(2)如果pH2O通过外界手段调到0.200atm，在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下pNH3和pCO2的压强为多少？
79. 为测定445℃时反应H2(g) + I2(g) 计算此反应的平衡常数Kc。
80. 在T=750K，p=300atm，分子比H2?N2=3?1时，反应： 1/2N2＋3/2H2
81. 从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCl5(g)此离解反应的Kp。
82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，
PCl3(g) + Cl2(g)
长颈瓶中起先只含纯PCl5，在2atm下加热到250℃时有69％PCl5(g)离解，计算在250℃时，
NH3的Kp=0.00658。设最初掺有惰性气体的原料气共有2mol，通过计
算说明当惰性气体之摩尔分数分别为0.08，0.20，0.40时，对平衡的影响。
2HI(g)的平衡常数，把0.915gI2和0.0197gH2
在445℃时反应直至平衡建立，还留下0.0128g H2没有反应。
2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
在某一高温下，NH3、CO2和H2O气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其
N2O4)
气体反应CH4 + 2H2S
CS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的
分压是0.2atm，求这个容器的体积。
83. 对于合成氨的反应：(N2:H2＝1:3) N2 + 3H2
84. 在反应CO + Cl2
85. 在25℃，1atm时N2O4和NO2的平衡混合物的密度为3.18g?dm3,求：
－
2NH3在500℃时平衡常数Kp=1.5×105(atm)。求压强为p=300atm时，达到
－
平衡时的氨的摩尔分数。
COCl2中，CO与Cl2以相同的摩尔数相互作用，当平衡时，
CO仅剩下一半，如果反应前混合物的总压为1atm，平衡时气体总压为多少？
(1)混合气体的平均分子量。 (2)该条件下N2O4的离解度。 (3)NO2和N2O4的分压。 (4)反应N2O4
86. 固态的NH4HS分解时建立下列平衡： NH4HS(s)
NH3(g) + H2S(g)
当25.9℃时，平衡的气体总压是0.658atm。假设在此温度下，固体NH4HS在 密闭容器中分解，瓶内原有0.45atm的H2S存在，求平衡时各气体的分压。
87. 在1000℃时FeO + COCO？
88. 在8.2℃时将0.5mol的N2O4溶于450cm3的CHCl3中，分压达到平衡，问平衡时溶液中NO2的浓度若干？已知在8.2℃时N2O4
89. 由1.5mol的NO、1.0mol的Cl2和2.5mol的NOCl混合在15dm3的容器中，在230℃
2NO2的平衡常数Kc=1.08?105。
－
2NO2的平衡常数Kp。
Fe + CO2的Kp=0.403，求欲得1molFe需通入多少摩尔
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反应为2NO(g) + Cl2(g) ? 2NOCl(g)。平衡时，NOCl为3.06mol，试计算： (1)平衡时NO的摩尔数。 (2)平衡常数Kc、Kp。
90. 在一定温度下，一定量的PCl5的气体体积为1dm3，此时PCl5有50％解离为PCl3和Cl2，用质量作用定律说明在下列情况下，解离度是增加还是减少？(此时压强为1atm) (1)降低压强，使体积变为2dm3。
(2)保持体积不变，加入N2，使压强为2atm。 (3)保持压强不变，加入N2使体积为2dm3。 (4)保持压强不变，加入Cl2使体积变为2dm3。 (5)保持压强不变，加入PCl3使体积变为2dm3。
91. 溴化亚硝酰(NOBr)是一种气态化合物，能由下面的反应生成：2NO+Br2
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2NOBr。
在25℃时，这个反应的平衡常数为116(atm)1，这时所有的物质都为气态物质。这个反应是放热的，
(1)假设这些物质都引入了一个反应室中，各自的分压为：NOBr：0.8atm；NO：0.4atm；Br2：0.2atm；这样会不会发生反应？如果会，是NOBr的净生成还是它的净分解？试解释。 (2)在25℃建立平衡后温度升高到100℃，由于温度变化，NOBr是净生成还是净分解？试解释。
(3)假设氦注入在25℃上式反应已达到平衡的长颈瓶中，直至长颈瓶的压强为平衡时的两倍，对于存在的NOBr的量有否影响？
92. 计算C(石墨) + 2H2(g) ＝ CH4(g)，在25℃时的平衡常数。 已知?H ?= －74.78kJ?mol1，?S ?= —80.59J?mol1?K1。
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93. 在1200K和石墨存在的情况下，CO2(g) + C(石墨)占摩尔分数为98.3%，CO2占1.69%，总压为1atm，问：
(1) CO和CO2分压为多少？
(2) 平衡常数Kp为多少？
(3) 此反应的?G为多少？
2CO(g)。平衡混合物中CO
第二章 化学热力学基础及化学平衡
