燃烧热和中和热的比较
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线 下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的两种
D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
【参考答案】C
【试题解析】本题应注意燃烧热和中和热的区别。A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol，所以D项错误。 解题必备
燃烧热和中和热的比较
能量变化 相同点 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量 不同点 燃烧热为a kJ·mol或 表示方法 ΔH＝－a kJ·mol 学霸推荐
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(?57.3)kJ·mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol)
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－1－1燃烧热 放热反应 中和热 ΔH<0，单位均为kJ·mol 1 mol 不确定 不一定为1 mol 生成水的量为1 mol 中和热为57.3 kJ·mol或 ΔH＝－57.3 kJ·mol －1－1－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．已知反应热：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol ②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol B．①的反应热为221 kJ·mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3．已知下列热化学方程式： ①CaCO3(s)②C(s)+H2O(g)③HCl(l)+NaOH(l)④C(s)+O2(g)⑤CO(g)+O2(g)⑥2H2(g)+O2(g)
CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol
NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol
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＋
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CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol
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（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。 （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。
答案
1．【答案】B
2．【答案】A
【解析】①的反应热为－221 kJ·mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol
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；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于
57.3 kJ。
3．【答案】(1)①③ (2)④⑤
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高中化学 每日一题 燃烧热和中和热的比较
